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【题目】某学生在实验室制取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸点124126,反应温度115125),其反应装置选择

A B C D

【答案】D

【解析】

试题分析:A.该装置采用的是水浴,反应温度不超过100,实验室制取乙酸丁酯,反应需要反应温度为115125,而水浴加热适合温度低于100的反应,故A错误;B.该装置采用长导管可起冷凝易挥发的乙酸和丁醇,但采用水浴,反应温度不超过100,实验室制取乙酸丁酯,反应需要反应温度为115125,而水浴加热适合温度低于100的反应,故B错误;C.实验室制取乙酸丁酯,原料乙酸和丁醇易挥发,为了避免反应物损耗和充分利用原料,应设计冷凝回流装置,而该装置无冷凝装置,故C错误;D.实验室制取乙酸丁酯,原料乙酸和丁醇易挥发,当有易挥发的液体反应物时,为了避免反应物损耗和充分利用原料,要在发生装置设计冷凝回流装置,使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态,从而回流并收集.实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现,该装置符合这些要求,故D正确;故选D

练习册系列答案
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【题目】根据下表回答问题:

(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________

(2)元素①和⑤的原子序数相差

(3)写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式________________

(4)写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)________________________,

其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为______________________

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【题目】“绿色化学”是人们最近提出的一个新概念,主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应符合绿色化学概念的是( )

A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

B.制CuSO4:2Cu+O22CuOCuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O

C.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

D.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

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【题目】已知二氧化硫能够与一些卤素单质发生反应生成强酸。某化学兴趣小组选用下列实验装置,测定工业原料气(SO2、N2、O2) 中的SO2的含量。

(1)若原料气以左向右流向时,上述装置组装连接的顺序是:原料气____________(a、b、c、d、e)。

(2)写出装置中发生反应的离子方程式_____________________当装置Ⅱ中出现___________________现象时,立即停止通气

(3)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL,收集到的N2O2的体积为297.6 mL(己折算为标准状况下的体积),SO2的体积分数为______________

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【题目】下列物质由于发生化学反应,既能使KMnO4酸性溶液褪色,又能使溴水褪色的是(

A. B. 甲苯 C. 己烯 D. 二甲苯

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【题目】某温度下,向一定体积0.1mol·的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A. M点和N点溶液中的电离程度相同

B. Q点溶液中,

C. M点溶液的导电性小于Q点溶液的导电性

D. N点溶液加水稀释,变小

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【题目】对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间

水样

0

5

10

15

20

25

Ⅰ(pH=2)

0.40

0.28

0.19

0.13

0.10

0.09

Ⅱ(pH=4)

0.40

0.31

0.24

0.20

0.18

0.16

Ⅲ(pH=4)

0.20

0.15

0.12

0.09

0.07

0.05

Ⅳ(pH=4,含Cu2+)

0.20

0.09

0.05

0.03

0.01

0

下列说法不正确的是

A. 在0~20min内,IM的分解速率为0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水样酸性越强,M的分解速率越快

C. 在0~25min内,IIIM的分解百分率比II

D. 由于Cu2+存在,IVM的分解速率比I

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【题目】可以用下图装置进行CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)并测定其中铁元素的含量的实验(假设杂质不参加反应)。请回答下列问题:

(1)该实验中炼铁的方法是 (填字母)。

A.热分解法 B.热还原法

C.电解法 D.湿法冶金

(2)实验开始后,B中的现象是 ,A中有关反应的化学方程式是

(3)C处须进行尾气处理,其方法是

(4)若样品的质量为3.6 g,通入足量的CO充分反应后,B增重2.64 g,则样品中铁元素的质量分数为 (结果保留一位小数)。

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【题目】吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,它能加速人体衰老,被称为生命杀手,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是(

A.作还原剂B.作氧化剂

C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂

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