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关于如图所示的说法中正确的是(  )
分析:A.根据反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热,△H<0;
B.根据电解原理和溶液中的阴阳离子的放电顺序,书写阴阳极的电极反应,结合电极上电子转移相同进行计算;
C.根据溶液中发生的强酸制取弱酸的原理来分析;
D.根据原电池原理确定负极的电极反应,结合电极上电子转移相同进行计算;
解答:解:A.可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热,△H<0,故A错误;
B.阳极电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑;阴极电极反应:2Cu2++4e-=2Cu,根据电子守恒,若电子转移全部在氧气和铜之间存在,得到:O2~2Cu~4e-,阳极、阴极产生单质的物质的量之比一定为1:2,故B错误;
C.乙酸能与碳酸钙反应生成的二氧化碳气体,二氧化碳能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,通过此实验装置可完成比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱,故C正确;
D.两原电池的负极的反应式,分别为:Al-3e-=Al3+,Zn-2e-=Zn2+,根据电子守恒,得:2Al~2Zn,质量之比为54:65,消耗负极材料的物质的量不相同,故D错误;
故选:C.
点评:本题主要考查了实验的原理,难度中等,掌握原理即可解答.
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