Question

（1）0.5mol H₂O的质量为

9g

，其中含有

0.5N_A

个水分子，共有

1.5N_A

个原子．
（2）质量都是50g的 H₂、Cl₂、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是

Cl₂

，同温同压下，体积最大的是

H₂

，体积最小的是

Cl₂

．（用化学式表示）
（3）在

50

mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶质；配制500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

25

g．
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的H₂SO₄溶液，并使其生成正盐，需要NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的物质的量之比为

6：3：2

．

Answer 1

分析：（1）根据m=nM计算出水的质量，根据N=nN_A计算出含有的分子数及原子数；
（2）根据m=nM、N=nN_A可知，摩尔质量越大，含有的分子数越少；摩尔质量越大，同温同压下体积越小；
（3）根据V=

n

c

计算出需要氢氧化钠溶液的体积；根据n=cV计算出硫酸铜的物质的量，再根据m=nM计算出硫酸铜的质量；
（4）设硫酸的物质的量为n，根据生成正盐氢离子与氢氧根离子物质的量相等计算出需要NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃的物质的量之比．

解答：解：（1）0.5mol H₂O的质量为：18g/mol×0.5mol=9g；0.5mol含有水分子数为：=0.5×N_A=0.5N_A，共含有1.5N_A氢原子，
故答案为：9g；0.5N_A；1.5N_A；
（2）由m=nM、N=nN_A可知，摩尔质量越大，含有的分子数越少，所以等质量的气体中含有分子数目最少的是氯气；相同质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，相同条件下的体积与小，所以体积最大的是氢气，体积最小的是氯气，
故答案为：Cl₂；H₂；Cl₂；
（3）4g氢氧化钠的物质的量为：

4g

40g/mol

=0.1mol，含有0.1mol溶质氢氧化钠，需要2mol/L NaOH溶液的体积为：

0.1mol

2mol/L

=0.05L=50mL；500mL 0.2mol/L CuSO₄溶液中含有溶质硫酸铜0.1mol，需要硫酸铜的质量为：250g/mol×0.1mol=25g，
故答案为：50；25；
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的H₂SO₄溶液，设硫酸的物质的量为n，根据酸碱中和反应关系式可知，
n（NaOH）=2n（Mg（OH）₂）=3n（Al（OH）₃）=n，n（NaOH），：n（Mg（OH）₂）：n（Al（OH）₃）=1：

1

2

：

1

3

=6：3：2，
故答案为：6：3：2．

点评：本题考查了物质的量的简单计算、阿伏伽德罗常数、物质分子中原子个数计算等知识，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的转化关系．