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    2．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（　　）
    A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素
    C．①和③的化学性质相似D．④属于金属元素

    分析 A．元素的种类由质子数决定；
    B．稀有气体的最外层电子数是8（氦是2）；
    C．元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似；
    D．根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，进行解答．

    解答 解：A．①和②的质子数相同，所以①和②是同种元素，故A正确；
    B．②的最外层虽已达到稳定结构，但该微粒不是原子（核内质子数=8＜核外电子数=10），所以②不属于稀有气体，为氧离子，故B错误；
    C．元素原子最外层电子数决定元素的化学性质，①和③的最外层电子数相同，所以化学性质相似，故C正确；
    D．最外层电子数是1小于4，属于金属元素，④是11号是钠元素，故D正确；
    故选B．

    点评 本题主要考查了离子结构示意图的有关知识，并应用知识进行分析解题的能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．结构片段为…-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物的单体是（　　）
    A．乙烯B．乙炔C．正丁烯D．1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知25%的A溶液的密度为ρ1，5%的A溶液的密度为ρ2，若将上述两种溶液等体积混合后，所得A溶液的质量分数小于15%，则下列关于ρ1和ρ2关系的表达正确的是（　　）
    A．ρ1＜ρ2B．ρ1=ρ2C．ρ1＞ρ2D．无法估算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．铁、铜混合粉末18.0g加人到100m1 5.0mol/L FeC13溶液中，剩余固体质量为3.2g，下列说法正确的是（　　）
    A．剩余固体是铁、铜混合物
    B．原固体混合物中铜的质量是6.4g
    C．反应后溶液中n（Fe3十）=0．l0mol
    D．反应后溶液中n（Fe2十）+n（Cu2十）=0.75mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（　　）
    A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀
    B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同
    C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
    D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质属于弱电解质的是（　　）
    A．金属钠B．硫酸C．次氯酸D．氯酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．分子中含有3 种官能团
    B．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
    C．该物质分子中最多可以有10 个碳原子在同一平面上
    D．1 mol 该物质最多可与5 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
    C．18g H2O含有10NA个质子
    D．1mol K2SO4中阴离子所带电荷数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图中A→M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体．

    请回答下列问题：
    （1）C的电子式为，C物质中所含化学键类型离子键、非极性共价键．
    （2）引发D、E反应的操作是加入适量KClO3，插上镁条并将其点燃，化学反应方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）反应①的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）反应②的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）写出B与G溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （6）在I溶液中通入过量CO2反应的化学方程式CO2+2H2O+NaAlO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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