【题目】一定温度下,对于可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)(正反应放热)的下列叙述,不能说明反应已达化学平衡状态的是
A.恒容容器内混合气体的密度不再变化
B.AB 3的生成速率与B2的生成速率之比为2∶3
C.恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化
D.单位时间内断裂a mol A≡A键,同时断裂6a mol A—B键
【答案】A
【解析】
试题分析:A.该反应中气体的质量不变,体积不变,气体的密度始终不变,不能说明反应已达化学平衡状态,错误;B.AB 3的生成速率不是正反应速率、B2的生成速率不是逆反应速率,当AB 3的生成速率与B2的生成速率之比为2∶3表示正反应速率等于逆反应速率,能够说明反应已达化学平衡状态,正确;C.该反应属于气体的体积分数变化的反应,恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化,说明容器的体积不再变化,能够说明反应已达化学平衡状态,正确;D.单位时间内断裂a mol A≡A键,同时断裂6a mol A—B键表示正反应速率等于逆反应速率,能够说明反应已达化学平衡状态,正确;故选A。
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【题目】塑化剂主要用作塑料的增塑剂,也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料.添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感,但超过规定的限量会对人体产生伤害.其合成线路图如图I所示:
已知以下信息:①
②(-R1、R2表示氢原子或烃基)
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物,其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
(1)C的结构简式为______________,E中所含官能团的名称是______________;
(2)写出下列有关反应的化学方程式:
①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________;
②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________;该反应的反应类型为______________;
(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种,写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。
①不能和NaHCO3溶液反应
②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色
④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
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【题目】甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.甲酸以任意比与水互溶
B.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-3mol/L
C.10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
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【题目】某物质R是人类生命不可缺少的物质。已知R的摩尔质量为150g/mol,其中含碳元素40%,含氢元素6.7%,其余为氧元素。则R的化学式为
A.C5H10O2 B.C5H10O5 C.C6H6O D.C6H12O6
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【题目】未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②生物质能 ③潮汐能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥⑦⑧ D.②③⑤⑦⑧
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【题目】共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2;②SiO2;③碘;④金刚石;⑤NaCl;⑥白磷,其中含有两种作用力的组合是( )
A.①②⑤
B.①③⑥
C.②④⑥
D.①②③⑥
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【题目】下列说法正确的是
A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B.1mol氧含6.02×1023个O2
C.1mol任何气体所含的气体分子数目都相等
D.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量
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【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)实验过程中,装置B中的现象是________________,原因是(用离子方程式表示)_____________。
(2)实验过程中,装置C中现象说明SO2具有的性质是_____________________。
(3)装置D中品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的旋塞,点燃酒精灯加热,可观察到的现象为__________。
(4)是否能将分液漏斗中的浓H2SO4换作浓HNO3,理由是_________________________。
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【题目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol,相同温度下,在体积相同的三个密闭容器中,加入一定量的物质发生反应,相关数据如下:
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||||
CO | H2O | CO2 | H2 | Ar[ | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 0 | 放出热量:32.8 kJ |
② | 0 | 3 | 1 | 1 | 0 | 热量变化:Q1 |
③ | 0.5 | 3.5 | 0.5 | 0.5 | 1 | 热量变化:Q2 |
下列说法中,不正确的是( )
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.热量数值:Q2 < Q1 =32.8 kJ
C.平衡时,三容器中CO2的浓度相等
D.容器③中反应开始时正反应的浓度商小于该反应平衡常数K
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