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    7．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
     纯净物  混合物电解质  非电解质
     A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰
     B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡三氧化硫 
     C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙
     D 硫酸铝合金  氯化钠 氢气
    A．AB．BC．CD．D

    分析 纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．

    解答 解：A、盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，故A错误；
    B、氢氧化钡是纯净物；蔗糖溶液是由蔗糖溶于水形成的，是混合物；硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；三氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，故B正确；
    C、碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误；
    D、非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度较小．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．氢氧燃料电池是一种新能源．如图为氢氧燃料电池示意图．下列说法不正确的是（　　） 
    A．该装置能将化学能转化为电能
    B．a极是正极，b极是负极
    C．电子由a极通过导线流向b极
    D．属于环境友好电池，产物为无污染的水

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    18．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：乙Cl2；BAl； GFeCl3．
    （2）写出反应②反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；反应③的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）反应①-④的4个反应属于氧化还原反应的有C （填选项代号）
    A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
    （4）0.1mol的金属单质A与一定量的水完全反应，可得到标准状况下的甲气体1.12 L，若得到的D溶液体积为100mL，则溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．同条件下4体积氢气和1体积氦气混合，1.2g这种气体在标准状况下的体积为多少？其中氦气的质量为多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．合作探究：下列情况对溶液物质的量浓度的影响是什么？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （1）用Na2CO3•10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水．用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度偏大；
    （2）配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质偏大；
    （3）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时砝码和物品放置颠倒偏小；
    （4）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中偏大；
    （5）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数偏大；
    （6）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线偏小；
    （7）定容时仰视刻度线偏小；
    （8）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．0.16g NaOH与足量盐酸完全反应，则盐酸的物质的量为多少？

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    19．配制100mL 0.2mol/L HCl溶液，需标准状况下的HCl气体0.448LL．

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    6．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．

    相关信息：①四氯化硅遇水极易水解；②SiCl4沸点为57.7℃，熔点为-70.0℃．请回答：
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置C中的试剂是浓硫酸；装置F的作用是防止空气中的水进入H中；装置E中的h瓶需要冷却的理由是产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集．
    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．
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    ②滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点．
    ③滴定前检验Fe3+是否被完全还原的实验操作是取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+已完全还原．

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    A．${\;}_{6}^{12}C$和${\;}_{6}^{13}C$B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
    C．红磷和白磷D．冰和干冰

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