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    由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS2)制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：

    (1) 高温焙烧第一反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，该反应中氧化剂为____________。产物Cu2S在1 200℃高温下继续反应：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到Cu________mol(假定各步反应都完全)。
    (2) 取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn。现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据)：
    ① 取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L。
    ② 另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO2的混合气体8.736L，与3.304LO2混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收。
    ③ 再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g。
    求粗铜中Cu的质量分数(保留一位小数)。

    (1) CuFeS2、O2(各1分)　4.5(4分)
    (2)

    解析

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    科目：高中化学 来源：江苏省南京市金陵中学2011届高三第四次模拟考试化学试题 题型：022

    由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS2)制备99.95％～99.98％精铜的流程如下：

    (1)高温焙烧第一反应为2CuFeS2＋4O2Cu2S＋2FeO＋3SO2，该反应中氧化剂为_________．产物Cu2S在1 200℃高温下继续反应：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2．6 mol　CuFeS2和14.25 mol　O2反应，理论上可得到Cu_________mol(假定各步反应都完全)．

    (2)取三份质量均为16.9 g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn．现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据)：

    ①取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568 L．

    ②另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO2的混合气体8.736 L，与3.304 L　O2混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收．

    ③再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28 g．

    求粗铜中Cu的质量分数(保留一位小数)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS2)制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：

    (1) 高温焙烧第一反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，该反应中氧化剂为____________。产物Cu2S在1 200℃高温下继续反应：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到Cu________mol(假定各步反应都完全)。

    (2) 取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn。现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据)：

    ① 取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L。

    ② 另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO2的混合气体8.736L，与3.304LO2混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收。

    ③ 再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g。

    求粗铜中Cu的质量分数(保留一位小数)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省南京市高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    由黄铜矿为原料(主要成分为CuFeS2)制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：

    (1) 高温焙烧第一反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋2FeO＋3SO2，该反应中氧化剂为____________。产物Cu2S在1 200℃高温下继续反应：2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到Cu________mol(假定各步反应都完全)。

    (2) 取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn。现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据)：

    ① 取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L。

    ② 另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO2的混合气体8.736L，与3.304LO2混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收。

    ③ 再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g。

    求粗铜中Cu的质量分数(保留一位小数)。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    由黄铜矿为原料（主要成分为CuFeS2）制备99.95%～99.98%精铜的流程如下：
    -→，O2 -→，SiO2 ，FeSiO3-→O2
    （1）高温焙烧第一反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中氧化剂为______．产物Cu2S在1 200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．6mol CuFeS2和14.25mol O2反应，理论上可得到Cu______mol（假定各步反应都完全）．
    （2）取三份质量均为16.9g的上述粗铜，成分为Cu、Fe、Zn．现在需要分析其中铜的含量，进行如下实验（所有气体体积均为标况下的数据）：
    ①取一份粗铜放入足量稀硫酸中，共放出氢气1.568L．
    ②另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中，加热使合金铜完全溶解，收集到了NO和NO2的混合气体8.736L，与3.304LO2混合后，得到的混合气体恰好被水完全吸收．
    ③再取一份粗铜进行电解精炼，阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g．求粗铜中Cu的质量分数（保留一位小数）．

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