精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号).
①乙烷在空气中燃烧                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷与氯气在光照的条件下反应      ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥实验室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
⑨乙苯的制备:
(1)其中属于取代反应的是③⑦;属于氧化反应的是①④;属于加成反应的是②⑤⑨;属于消去反应的是⑥⑧;
(2)写出⑦和⑧的化学方程式:

分析 ①乙烷在空气中燃烧,为燃烧反应,属于氧化反应;                  
②由乙炔制氯乙烯,为加成反应;
③甲烷与氯气在光照的条件下反应,为取代反应;      
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,为氧化反应;
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,为加成反应;        
⑥实验室制乙烯,利用乙醇发生消去反应制备;
⑦由甲苯制取TNT,利用甲苯与浓硝酸发生取代反应制备;                
⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热,发生消去反应生成乙烯
⑨乙苯的制备:,碳碳双键变为单键,为加成反应.

解答 解:①乙烷在空气中燃烧,为燃烧反应,属于氧化反应;                  
②由乙炔制氯乙烯,为加成反应;
③甲烷与氯气在光照的条件下反应,为取代反应;      
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,为氧化反应;
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,为加成反应;        
⑥实验室制乙烯,利用乙醇发生消去反应制备;
⑦由甲苯制取TNT,利用甲苯与浓硝酸发生取代反应制备;                
⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热,发生消去反应生成乙烯
⑨乙苯的制备:,碳碳双键变为单键,为加成反应.
(1)其中属于取代反应的是③⑦;属于氧化反应的是①④;属于加成反应的是②⑤⑨;属于消去反应的是⑥⑧,
故答案为:③⑦;①④;②⑤⑨;⑥⑧;
(2)⑦和⑧的化学方程式分别为

故答案为:

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,侧重于分析与应用能力的考查,注意把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答该题的关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.不能证明HA是弱酸的是(  )
A.0.01 mol•L-1HA溶液的pH=4B.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢
C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5D.溶液中存在HA的电离平衡

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 放热483.6KJ,H2O(g)=H2O(l) 放热44kJ.
则H2O(l)=H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)将会吸收(吸收或放出)285.8kJ的热量.
(2)已知:H-H、N≡N和N-H的键能分别是436kJ、945kJ和391kJ.则反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)将会放出(吸收或放出)93kJ的热量.
(3)已知RO3n-氧化I-(碘离子)的反应方程式RO3n-+6I-+6H+=3I2+R-+3H2O.则在RO3n-中,R元素的化合价是+5.由上述方程式判断R原子的最外层电子数是7.
(4)已知反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,当有1.5mol水发生氧化反应时,则被水还原的BrF3物质的量是1mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.14g 铁粉全部溶于某稀硝酸中,恰好反应,放出 NO 气体后得到溶液 1L.称量所得溶液,发现比原硝酸溶液增重 8g.则原溶液中硝酸的浓度为(  )
A.0.4 mol/LB.0.6 mol/LC.0.8 mol/LD.1.0 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是(  )
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
B.只有非金属元素才能形成含氧酸盐
C.主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同
D.非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.盐酸是实验室一种常见的试剂,请回答下列有关盐酸的问题:
(1)如图为实验室新购入的某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据

回答下列问题:
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L
②取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A.溶液中HCl的物质的量    B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目         D.溶液的密度
(2)氯气的制备需要用到浓盐酸,图中B适合作为制备氯气的发生装置(填字母)

(3)实验室配制500mL 0.16mol/L Na2CO3溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O晶体22.9g
②若实验遇下列情况,溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”?
A.加水时越过刻度线偏低
B.定容时,仰视容量瓶刻度线偏低
(4)①取少量Fe2O3粉末加入适量盐酸,反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,反应后得到黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验:
②在小烧杯中加入25mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即可制得Fe(OH)3胶体,请写出其中涉及的相关原理的化学方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(5)取(3)配制的Na2CO3溶液若干体积,往其中逐滴滴加1mol/L 的盐酸,测得溶液中Cl-、HCO3-的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,回答下面问题:

b点的数值为0.06,所取的碳酸钠溶液的体积为312.5mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时,设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象.请帮助该学生整理并完成实验报告.
(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律.
(2)实验用品:仪器:试管、胶头滴管
药品:新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号实验方案实验现象
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈橙红色
向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈紫红色
(4)实验结论:同主族元素从上到下,元素原子的得电子能力逐渐减弱.
(5)问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、2I-+Br2=2Br-+I2
②由于氟单质过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱.试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强:HF的稳定性比HCl的强、F2能置换出水中的氧,而Cl2不能置换出水中的氧.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用质量分数为70%、密度为1.42g•cm-3的浓HNO3配制lmol•L-1的稀硝酸100mL,现给出下列可能用到的仪器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒:
按使用仪器先后顺序排列正确的是(  )
A.②③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑦④⑥D.④③⑦⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各项中表达正确的是(  )
A.CO2分子的结构式:O=C=OB.NaCl的电子式:
C.N2的结构式:D.F的原子结构示意图:

查看答案和解析>>

同步练习册答案