NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知.实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁.他们开展了以下三个实验.根据要求回答问题:实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3?5H2O)的制备已知Na2S2O3•5H2O对热不稳定.超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠.硫化钠和碳酸钠等为原料.采用下述装置制备硫代硫酸钠.反应原理为:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

4．

NaCN为剧毒无机物．某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：
实验Ⅰ．硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃?5H₂O）的制备
已知Na₂S₂O₃•5H₂O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水．现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：
①Na₂CO₃+SO₂═Na₂SO₃+CO₂
②Na₂S+SO₂+H₂O═Na₂SO₃+H₂S
③2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O
④Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃
（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入C（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应．
A．稀盐酸 B．浓盐酸 C．70%的硫酸 D．稀硝酸
从以上反应可知Na₂S 与Na₂CO₃的最佳物质的量比是2：1．
（2）pH小于7即会引起Na₂S₂O₃溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊．反应约半小时，当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热．如果SO₂通过量，发生的化学反应方程式为Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓．
（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na₂S₂O₃?5H₂O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质；
操作②是蒸发浓缩，冷却结晶；操作③是抽滤、洗涤、干燥．
Ⅱ．产品纯度的检测
（1）已知：Na₂S₂O₃?5H₂O的摩尔质量为248g/mol；2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是$\frac{0.496v}{m}$%
（2）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BD
A．锥形瓶未用Na₂S₂O₃溶液润洗
B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定终点时仰视读数
D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡
Ⅲ．有毒废水的处理
化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：
向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na₂S₂O₃溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl₃溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na₂S₂O₃解毒的离子反应方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

分析 Ⅰ．（1）以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，根据反应原理可知，蒸馏烧瓶中加入的酸要使反应保持较快的反应速率，浓盐酸、硝酸都易挥发，而稀盐酸加入，反应速率较慢，根据题中提供的信息可知，Na₂S 与Na₂CO₃的反应方程式为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，据此答题；
（2）根据题意，Na₂S₂O₃在酸性条件下会生成S，当溶液中pH接近或不小于7时，如果SO₂通过量，会生成NaHSO₃，据此书写化学方程式；
（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na₂S₂O₃?5H₂O，在混合液中加入活性碳脱色，然后趁热过滤，防止溶液中Na₂S₂O₃?5H₂O析出，将除去碳后的滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，可得粗晶体，据此答题；
Ⅱ．产品纯度的检测
（1）vmL0.010mol/L碘水溶液中n（I₂）=v×10^-3L×0.010mol/L=v×10^-5mol，根据关系式2Na₂ S₂O₃～I₂计算 mg样品中n（Na₂ S₂O₃），根据m=nM计算mg样品中Na₂ S₂O₃•5H₂O晶体的质量，据此据此纯度；
（2）A．锥形瓶未用Na₂S₂O₃溶液润洗，对实验结果没影响；
B．用碘水滴定Na₂S₂O₃溶液，锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数，则加入的碘水的量不足；
C．滴定终点时仰视读数，会使读取的数值偏大；
D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，则读出的标准液的体积偏小；
Ⅲ．根据题中实验现象可知，生成的溶液能使 FeCl₃溶液呈现血红色，说明有SCN^-产生，根据电荷守恒和元素守恒可书写离子方程式．

解答解：Ⅰ．（1）以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，根据反应原理可知，蒸馏烧瓶中加入的酸要使反应保持较快的反应速率，浓盐酸、硝酸都易挥发，而稀盐酸加入，反应速率较慢，所以用70%的硫酸，选C，根据题中提供的信息可知，Na₂S 与Na₂CO₃的反应方程式为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，所以Na₂S 与Na₂CO₃的最佳物质的量比是2：1，
故答案为：C；2：1；
（2）根据题意，Na₂S₂O₃在酸性条件下会生成S，当溶液中pH接近或不小于7时，如果SO₂通过量，会生成NaHSO₃，反应的化学方程式为Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓，
故答案为：Na₂S₂O₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+S↓；
（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na₂S₂O₃?5H₂O，在混合液中加入活性碳脱色，然后趁热过滤，防止溶液中Na₂S₂O₃?5H₂O析出，将除去碳后的滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，可得粗晶体，所以操作①趁热过滤，其目的是：趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质，操作②是蒸发浓缩，冷却结晶，
故答案为：趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低；过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质；蒸发浓缩，冷却结晶；
Ⅱ．产品纯度的检测
（1）vmL0.010mol/L碘水溶液中n（I₂）=v×10^-3L×0.010mol/L=v×10^-5mol，则：
2Na₂ S₂O₃～～～～～～～I₂
2 1
n（Na₂ S₂O₃） v×10^-5mol
所以n（Na₂ S₂O₃）=2×v×10^-5mol=2v×10^-5mol
Na₂ S₂O₃•5H₂O晶体的质量为2v×10^-5mol×248g/mol=496v×10^-5g．
则该样品纯度为$\frac{496v×10{\;}^{-5}g}{mg}$×100%=$\frac{0.496v}{m}$%，
故答案为：$\frac{0.496v}{m}$%；
（2）A．锥形瓶未用Na₂S₂O₃溶液润洗，对实验结果没影响，故A错误；
B．用碘水滴定Na₂S₂O₃溶液，锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数，则加入的碘水的量不足，会导致实验结果偏低，故B正确；
C．滴定终点时仰视读数，会使读取的数值偏大，则会使实验结果偏大，故C错误；
D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡，则读出的标准液的体积偏小，会导致实验结果偏低，故D正确，
故选BD；
Ⅲ．根据题中实验现象可知，生成的溶液能使 FeCl₃溶液呈现血红色，说明有SCN^-产生，根据电荷守恒和元素守恒可知共离子方程式为CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-，
故答案为：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

点评本题通过制取Na₂S₂O₃•5H₂O的实验操作，考查了物质制备方案的设计、基本实验操作、物质纯度的计算、滴定误差分析等，题目难度中等，明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	120℃，将wg甲醛在足量空气中燃烧，将生成产物用固体Na₂O₂（过量）吸收，固体增重wg
	B．	24gMg带在足量CO₂气体中燃烧，生成固体质量为40g
	C．	相同物质的量的Al、Al₂O₃、Al（OH）₃与足量NaOH溶液反应，溶液增重相等
	D．	在Fe₃O₄与足量浓硝酸的反应中，参加反应的Fe₃O₄与体现酸性的HNO₃物质的量之比为1：10

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．铬铁矿是最难分解的矿石之一，加工前需将矿样充分粉碎．其主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如图所示．

已知：NaFeO₂+2H₂O═NaOH+Fe（OH）₃↓
请回答：
（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是增大表面积，提高反应速率，反应更充分．灼烧是中学化学中常用的操作方法．如在实验室中将铬铁矿和NaOH固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要的有BCD．
A．陶瓷坩埚 B．铁坩埚 C．三脚架 D．泥三角
（2）煅烧过程中FeO•Cr₂O₃发生反应的化学方程式是4FeO•Cr₂O₃+7O₂+20NaOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+4NaFeO₂+10H₂O．
（3）制备过程中杂质SiO₂、Al₂O₃最终分别以（写化学式）H₂SiO₃、Al（OH）₃的形式被除去．
（4）向黄色的滤液2中加稀硫酸，观察到溶液逐渐变为橙色．请结合化学平衡原理和必要的文字，对此过程给予合理解释由于2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O的存在，加稀硫酸增大了H⁺的浓度，平衡正向移动，使CrO₄^2-浓度减小，Cr₂O₇^2-浓度增大，溶液由黄色变为橙色．
（5）向Na₂Cr₂O₇溶液加入KC1固体，获得K₂Cr₂O₇晶体能庙橐作并衣次是：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	NaOH、Al--电解质		B．	C₂H₄、O₂--易燃气体
	C．	CaC₂、K--遇湿易燃物品		D．	KMnO₄、KClO₃--还原剂

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

19．二氧化锰在生活和化学实验中有广泛应用．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO₂．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO₂，其制备过程如图所示：

（1）步骤Ⅰ中，试剂甲必须具有的性质是D（填序号）．
A．碱性 B．稳定性 C．氧化性 D．还原性
（2）用惰性材料作电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰，写出阳极反应式：Mn²⁺-2e^-+2H₂O═MnO₂↓+4H⁺．
步骤Ⅲ中，以KClO₃为氧化剂，当生成0.050mol MnO₂时，消耗0.10mol•L^-1的NaClO₃溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO₃^-+5Mn²⁺+4H₂O=5MnO₂+Cl₂↑+8H⁺．
（3）用100mL 12.0mol•L^-1的浓盐酸与足量MnO₂混合后，加热，反应产生的氯气在标准状况下体积范围为V（Cl₂）＜6720mL．工业上可以用实验室制氯气的残余物质溶液吸收氯气，获得Mn₂O₃，Mn₂O₃广泛应用于电子工业、印染工业等领域．请写出该化学反应的离子方程式：2Mn²⁺+Cl₂+3H₂O═Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-．
（4）二氧化锰是实验室制取氧气的催化剂．下列是某同学设计实验探究双氧水分解实验方案；

实验	20.0mL双氧水溶液浓度	粉状MnO₂	温度	待测数据
Ⅰ	5%	2.0g	20℃
Ⅱ	5%	1.0g	20℃
Ⅲ	10%	1.0g	20℃
Ⅳ	ω	2.0g	30℃

①实验Ⅱ和Ⅲ的结论是其他条件不同，反应物浓度越大，反应速率越快．
②利用实验Ⅰ和Ⅳ探究温度对化学反应速率的影响，w=5%．本实验待测数据是收集等体积氧气所需要的时间．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．已知磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO₂Cl₂是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．磺酰氯（SO₂Cl₂）的制备方法及装置图如图1：
SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂C1₂（g）△H＜0，

（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是+6．
（2）仪器D的名称是三颈烧瓶，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶作用．
（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是饱和的亚硫酸氢钠溶液；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是SO₂Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是蒸馏．
（5）有关该实验叙述正确的是b
a、X、Y最好的组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
（6）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图戌所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑，则电池工作时，正极的电极反应式为是SO₂Cl₂+2e-=2 Cl ^-+SO₂↑．

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

16．

三苯甲醇（C₆H₅）₃C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体．实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示．
已知：①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；
②部分相关物质的沸点如下：

物质	沸点/℃
三苯甲醇	380
乙醚	34.6
溴苯	156.2

③三苯甲醇的相对分子质量为260．
请回答下列问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl₂的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解；
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；
（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：
粗产品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、过滤}{→}$$\stackrel{③洗涤、干燥}{→}$三苯甲醇
其中，操作①的名称是蒸馏或分馏；洗涤液最好选用a（填字母序号）．
a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净；
（4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
I．高铁酸钾（ K₂FeO₄）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^- ；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
Ⅱ．工业上湿法制备K₂FeO₄的工艺流程如图3．

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O，
其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
（5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出．
（6）已知25℃时K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制Smol/L l00mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．下列表述中正确的是（　　）

	A．	NH₄C1溶液因水解而显酸性，故NH₄C1是弱电解质
	B．	纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO₃^2-+H₂O?H₂CO₃+2OH^-
	C．	可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H₂CO₃?CO₃^2-+2H⁺
	D．	配制FeC1₃ 溶液时，先将FeC1₃ 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

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