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    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
    B、1 mol Na202固体中含离子总数为4NA
    C、标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
    D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、依据元素守恒计算得到氧原子数；
    B、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
    C、苯标准状况不是气体；
    D、过氧化钠和水反应每生成1mol氧气电子转移2mol．
    解答： 解：A、依据元素守恒计算得到氧原子数=
    1.6g
    16g/mol
    ×NA=0.1NA，故A正确；
    B、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1 mol Na202固体中含离子总数为3NA，故B错误；
    C、苯标准状况不是气体，11.2L苯物质的量不是0.5mol，故C错误；
    D、过氧化钠和水反应每生成1mol氧气电子转移2mol，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积概念的分析和条件应用，物质结构的理解掌握和氧化还原反应电子转移计算，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C8H10O的同分异构体中，属于芳香醇且其催化氧化产物能发生银镜反应的有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，产出了高热值的煤炭气，主要成分是CO和H2．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1①
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1②
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1③
    ①反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=
     
    kJ?mol-1．
    ②标准状况下33.6L煤炭气（CO、H2）与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移
     
    mol e-．
    （2）某种熔融盐燃料电池，两电极分别通煤炭气（CO、H2）、空气与CO2的混合气体，Li2CO3和Na2CO3混合物做电解质．若负极的气体按物质的量之比为1：1参与反应，该电极反应式为
     
    ．
    （3）恒容密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；
    CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
    ①若在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=
     
    ；
    ②自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C＜D
    B、E和C元素形成的化合物中只可能存在离子键
    C、气态氢化物稳定性：I＞D＞H＞G
    D、E、F和H三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）同温同压下，同体积的N2和SO2原子总数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．
    （2）取1.43g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，
    ①Na2CO3物质的量浓度
     
    ；
    ②Na+ 物质的量浓度
     
    ；
    ③取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积
     
    （假设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是l相对原子质量：C-12N-14O-16（　　）
    A、0.1mol/L稀盐酸中，Cl-数为0.1NA
    B、2.24 L NH3中含N-H键数目为0.3NA
    C、2.8g N2和2.8g CO所含分子数均为0.1NA
    D、0．lmol H2O2完全分解转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（　　）
    A、氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料
    B、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    C、白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去
    D、“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学课本中有大量的数据资料．下面是某学生对数据的利用．其中不正确的是（　　）
    A、利用相对分子质量大小可以判断某些物质的熔沸点高低
    B、利用密度数据可判断液体物质挥发性的大小
    C、利用原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性和还原性的强弱
    D、利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的颜色是白色的是（　　）
    A、Cu2O
    B、CuO
    C、CuSO4
    D、Na2O2

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