Question

7．X、Y、Z、W均为含氮元素的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系（未配平，反应全是氧化还原反应）：（1）X→Y+O₂； （2）Z+Y→H₂O+W  （3）Y+SO₂→Z+SO₃  则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（　　）

• A． ZW Y X
• B． XYW Z
• C． YWZX
• D． ZWXY

Answer 1

分析 在氧化还原反应中，得电子的元素化合价降低，失电子的元素化合价升高，据此判断．

解答 解：（1）X→Y+O₂中，由于氧元素失电子化合价升高，则N元素得电子化合价降低，所以N元素化合价X＞Y；
（2）Z+Y→W+H₂O中，由于是氧化还原反应，故此反应为归中反应，W中N元素化合价处于Z和Y之间；
（3）Y+SO₂→Z+SO₃中，S元素失电子，则Y中N元素得电子，所以N元素化合价Y＞Z；
综上分析可知，所以这四种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：X＞Y＞W＞Z，故选B．

点评 本题考查化合价高低判断，根据得失电子与元素化合价的关系来分析解答即可，难度不大．