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    9．粗产品蒸馏提纯时，如图所示装置中温度计位置正确的是（　　），可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 蒸馏测定馏分蒸汽的温度，温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；若温度计水银球偏低则混有低沸点杂质，以此来解答．

    解答 解：蒸馏提纯时，蒸馏测定馏分蒸汽的温度，温度计水银球在烧瓶支管口处，图中装置中温度计位置正确的是C；若温度计水银球偏低则混有低沸点杂质，所以可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB，
    故答案为：C；AB．

    点评 本题考查了蒸馏装置图的分析和应用，题目难度不大，注意把握蒸馏的原理和温度计的位置．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①Ca（HCO3）2    ②Al（OH）3     ③NaAlO2        ④（NH4）2S      ⑤Al．
    A．①②B．②③⑤C．①②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．萃取是利用有机物在两种溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程．所选溶剂的特点有：
    （1）该溶剂与原溶剂互不相溶．
    （2）被提纯的物质在该溶剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示．若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，有关说法正确的是（　　）
    A．外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧化反应
    B．外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生还原反应
    C．负载是镀铜的电镀槽时，H+由左槽向右槽移动
    D．充电时若转移电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用电石制备的乙炔气体中常混有少量的H2S气体．如图中的仪器和药品可组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度．请回答下列有关问题：

    （1）进行实验时，所制气体按从左到右流，则仪器的正确连接顺序是AHGEFDCB（填接口字母）．
    （2）为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用饱和食盐水．
    （3）若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石mg，测得量筒内液体体积VmL，则电石纯度可表示为$\frac{（0.001+\frac{V}{22400}）×64}{m}$×100%．
    （4）若没有除H2S的装置，测定结果将会偏高（填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在a g HmX中所含质子的物质的量是（　　）
    A．a×（A-N+m）/（A+m）molB．a×（A-N）/AmolC．a×（A-N）/（A+m）molD．a×（A-N+m）/Amol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质．
    （1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+；
    （2）若氯化铜有剩余，则容器中还可能有Fe3+、Fe2+或Cu、Fe2+；
    （3）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有Fe、Cu，一定有Fe2+．
    （4）若氯化铁有剩余．则容器中不可能有Fe、Cu．
    （5）由以上反应可知离子的氧化性强弱顺序为Fe3+＞Cu2＞Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验

    下列有关判断正确的是（　　）
    A．原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
    B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
    C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    D．气体A、B之间肯定不能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号分别为H、O．
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    （3）X与Z可形成一种离子化合物，其与水能剧烈反应放出无色气体，对应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （4）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2，该化合物的溶沸点较高的原因是：H2O2分子之间存在氢键；此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应产生一种无色气体，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2↑．

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