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    A、B、C、D N四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol•L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍

    白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

    　　（1）元素C位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式为________。

    　　（2）A是________元素,B是________元素,D是________元素。

    　　（3）A与D形成稳定化合物的化学式为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________。

    　　（4）C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收，其离子方程式为________。

     

    答案：
    解析：

    （1）三,ⅦA,Cl2O7

    （2）Na,Mg,O

    （3）Na2O2,观察该化合物的颜色是否变白

    （4）Cl2+2OH-════Cl-+ClO-+H2O

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体．甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质．它们之间的转化关系如下图所示：

    请回答下列问题：
    （1）B与甲反应的化学方程式是
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    3Fe3O4+8Al
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3
    ．
    （2）常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （3）将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是
    取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
    取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+
    ．
    （4）写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    （5）将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物．
    ①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，B与NaOH溶液反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，混合物中B的物质的量为
    n
    33.6
    n
    33.6
    mol（用含字母的分数式表示）．
    ②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，该反应中转移电子的物质的量为
    m
    11.2
    m
    11.2
    mol，混合物中A的质量为
    m-n
    22.4
    ×56
    m-n
    22.4
    ×56
    g（用含字母的分数式表示）．
    ③向②所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分搅拌，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等，则原混合物中铝的质量分数为
    30%
    30%
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    A、B、C、D N四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol•L-1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍

    白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

    　　（1）元素C位于第________周期________族，它的最高价氧化物的化学式为________。

    　　（2）A是________元素,B是________元素,D是________元素。

    　　（3）A与D形成稳定化合物的化学式为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________。

    　　（4）C元素的单质有毒,可用A的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收，其离子方程式为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省濉溪县高三第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别属于同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：

    （1）D元素在元素周期表中的位置：                        。

    （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是           （填序号）。

    a．两元素组成的化合物中D元素为正价           b．单质的熔沸点的高低

    c．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱         d．气态氢化物的稳定性

    （3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲离子含有18个电子，乙离子含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                                                    。

    （4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式：                                                （已知此反应生成1 molH2O时放出的热量为57.3 kJ）。

    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池，燃料电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则N极的电极反应式为：                                                       。

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    将等物质的量的A、B、C、D、四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(s)+dD。当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了(n/2)mol，C增加了（3n/2）mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数（系数）分别为：
    a=_______，b=_______，c=_______， d=_______。
    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：
    A_______，B_______，D_______。
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_______（填“放热”或“吸热”）反应。

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