[题目]在给定条件下.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)B. N2 NH3 NOC. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A. Fe Fe2O3 FeCl3(aq)

B. N2 NH3 NO

C. SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq)

D. Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)

【答案】B

【解析】

A．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气而不产生氧化铁；B．氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水；C．二氧化硅与水不反应不产生硅酸；D．氧化铝与氨水不反应无法生成氢氧化铝。

A．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，所以物质间转化不能均一步实现，选项A错误；

B．氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨气，氨气在催化剂作用下与氧气反应生成一氧化氮和水，物质间转化均能一步实现，选项B正确；C．二氧化硅与水不反应不产生硅酸，所以物质间转化不能均一步实现，选项C错误；D．氧化铝与氨水不反应无法生成氢氧化铝，得不到二氧化碳，所以物质间转化不能均一步实现，选项D错误。答案选B。

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（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为。

（2）固体E的成分为，加入的试剂④为稀硫酸，发生的化学方程式为。

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C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

D. 已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－242 kJ·mol－1

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②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。