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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率加快的是(  )
A、滴加少量硫酸铜溶液
B、增多铁片的用量
C、改用98%的浓硫酸
D、加入少量的CH3COONa固体
考点:化学反应速率的影响因素
专题:化学反应速率专题
分析:影响铁与稀硫酸反应的因素有浓度、温度、固体表面积大小以及原电池反应等,一般来说,增大浓度、升高温度、增大固体表面积或形成原电池反应都可增大反应速率.
解答: 解:A.加少量硫酸铜,锌置换出铜,形成原电池反应,反应速率增大,故A正确;
B.铁为固体,增加铁的量,浓度不变,反应速率不变,故B错误;
C.改用98%的浓硫酸,不生成氢气,则生成氢气的反应速率减小,故C错误;
D.加入少量的CH3COONa固体,生成醋酸,氢离子浓度减小,反应速率减小,故D错误.
故选A.
点评:本题考查化学反应速率的影响,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,注意把握影响化学反应速率的影响和影响原因,难度不大,注意相关基础知识的积累.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

1mol某直链烃A在一定条件下裂化为1mol烷烃B和1mol烯烃C,B、C混合气体密度是相同条件下H2密度的14.5倍,则:
(1)A的可能结构简式
 
和名称
 

(2)B烃、C烃可能是①
 
 

(3)若1mol B完全燃烧需O2物质的量是整数时,C只能是
 
物质.

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科目:高中化学 来源: 题型:

从海水中提取镁的工业流程如图所示,下列说法正确的是(  )
A、在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
B、步骤⑥电解MgCl2时,阴极产生H2
C、步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D、上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)△H=Q,同时符合下列两图中各曲线的规律的是(  )
A、a+b>c+d  T1<T2  Q<0
B、a+b>c+d  T1>T2  Q>0
C、a+b<c+d  T1>T2  Q>0
D、a+b>c+d  T1>T2  Q<0

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇.
一、在压强为0.1MPa条件下,a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇,反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.
(1)若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
 

A.将CH3OH(g)从体系中分离  B.升高温度C.再充入1mol CO和3mol H2D.充入He,使体系总压强增大
(2)为了寻找合成甲醇的温度和压强等适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中.
实验编号T/℃n(CO)/n(H2p/MPa
11501/30.1
2a1/35
3350b5
则表中剩余的实验条件数据:a=
 
、b=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中,充分反应后,残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等,则原溶液中H+和Cl-的物质的量之比为(  )
A、1:4B、1:7
C、1:8D、2:5

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科目:高中化学 来源: 题型:

N2O5是一种新型绿色硝化剂,一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5.工作原理如图:(隔膜不允许水分子通过,H+可以通过)下列说法正确的是(  )
A、Y是负极,电极反应式:H2O2+2e-=2OH-
B、Z是阳极,电极反应式为:N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C、电流从X流出经导线流入W极
D、制备10.8gN2O5至少需要消耗硼氢化钠0.87g

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应:①101kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
又知由H2和O2两种气体反应生成1mol液态水比生成1mol气态水多放出44kJ热量.下列结论中正确的是(  )
A、H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
B、H2和O2反应生成液态水时的热化学方程式为H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol
C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ
D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学用语表示不正确的是(  )
A、Na+的结构示意图
B、四氯化碳的电子式
C、二氧化碳的结构式为O=C=O
D、乙烯的实验式为 CH2

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