练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列基本实验操作中，不合理的是

    A.分液操作时，分液漏斗下端管口尖端处紧靠烧杯内壁

    B.可用湿润的pH试纸检验氨气

    C.稀释浓硫酸时，可向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水

    D.试管可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热

    【答案】C

    【解析】

    A. 分液时要使滴定管的下端紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，然后旋动活塞放出下层液体，故A正确；

    B. 湿润的pH试纸遇氨气变蓝，可检验，故B正确；

    C. 稀释浓硫酸时，向盛水的烧杯中，沿烧杯壁小心加入浓硫酸，并不断搅拌，故C错误；

    D. 试管体积较小，可用酒精灯直接加热，也可用水浴加热，故D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.分子式为C2H4O的有机化合物性质相同
    B.氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理不相同
    C.某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变
    D.等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等
    途径a：Cu CuO CuSO4；途径b：Cu CuSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. ①③④ B. ①②⑥ C. ①③⑤ D. ③④⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（ ）

    A. 元素周期表有18个纵行，共有16个族

    B. 合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻

    C. 短周期是指第一、二、三、四周期

    D. IA族的元素全部是金属元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：
    将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应．
    （1）装置I中①的化学方程式为 ， ． ②中离子方程式为 ．
    （2）①中长导管的作用是 ．
    （3）烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是 ， 要想得到纯净的产物，可用试剂洗涤．洗涤后分离粗产品应使用的仪器是 ．
    （4）乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验．可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳．a的作用是 ． b中的试剂是 ． 比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（　　）
    A.2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量
    B.200 mL 1 molL﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 molL﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）
    C.64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
    D.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将190g MgCl2溶于水配制成1L溶液．
    （1）该溶液中MgCl2的物质的量浓度为 ， 溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 ．
    （2）配制1molL﹣1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为 ．
    （3）向（2）中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3molL﹣1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为 ， 通入HCl气体的体积（标准状况下）为 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界卫生组织（WHO）确认人体中的14种必需微量元素中有铜、铬、硅、碘、氟等．

    （1）铜位于元素周期表区，基态铬原子的价电子排布式为 ．
    （2）碘酸及高碘酸的结构式如图1所示，酸性较强的是 ， 理由是 ．
    （3）工业上制取单质可通过电解KHF2和HF混合溶液获得，HF2﹣中所包含的作用力有；与HF2﹣互为等电子体的分子为（任填一种）．
    （4）IO3﹣中碘原子的杂化轨道类型为 ， IO3﹣的空间结构为 ．
    （5）用金属镁还原二氧化硅可得到一种硅镁化合物，其晶胞结构如图2所示．
    已知Si4﹣位于晶胞的顶点和面心，Mg2+位于八个小立方体的中心，其晶体参数a=0.635nm．
    ①SiO2与SiF4相比，熔点更低的是（填化学式）．
    ②硅镁化合物的化学式为；列式表示该硅镁化合物的密度：gcm﹣3（不必计算出结果，NA为阿伏伽德罗常数的数值）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中容易产生有害的含铬工业废水和含氰废水，严重威胁人类的健康和安全．图1是处理工业含铬废水和含氰废水的工艺流程．

    已知：含铬废水中铬的存在形式为Cr2O72﹣ ， Cr元素常见的化合价+3、+6，含氰废水中有CN﹣存在．
    请回答下列问题：
    （1）含氰废水中有CN﹣存在，其中C元素的化合价为 ．
    的代数式表示）
    （2）向含铬废水中加下列哪种物质将pH调整到2～3，（填字母）．
    a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸
    的代数式表示）
    （3）pH＞10时，图中反应Ⅱ中的NaClO可以将CN﹣氧化为两种无毒物质，请写出反应的离子方程式 ．
    的代数式表示）
    （4）经过图中反应Ⅰ和图中反应Ⅱ后，将两种废水混合的目的是
    的代数式表示）
    （5）工业上也常用电解法处理酸性含铬废水，用耐酸电解槽，铁板作电极，槽中盛放酸性含Cr2O72﹣的废水，原理示意图如图2：

    阳极区域溶液中发生反应的离子方程式为 ． 若不考虑气体的溶解，当收集到H2 13.44L（标准状况）时，被还原的Cr2O72﹣物质的量为 ． 为了使Cr3+和Fe3+转化为Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反应后的溶液中加入一定量的烧碱，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10﹣12 molL﹣1 ， 则溶液中c （Cr3+）=molL﹣1 ． （已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10﹣31）
    的代数式表示）
    （6）在25℃下，将a molL﹣1 NaCN溶液与0.01molL﹣1盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后测得溶液pH=7，HCN的电离常数Ka为 ． （用含a的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案