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    13．下列试剂可以鉴别BaS03中是否含有BaS04的是 （　　）
    A．Ba（NO3）2溶液B．盐酸C．硫酸钠D．酚酞

    分析 BaS03具有还原性，可被氧化生成硫酸钡，且BaS03溶于盐酸，以此解答．

    解答 解：A．加入Ba（NO3）2溶液，都不反应，不能鉴别，故A错误；
    B．BaS03溶于盐酸，而硫酸钡不溶，可鉴别，故B正确；
    C．二者都不溶于硫酸钠溶液，不能鉴别，故C错误；
    D．酚酞溶液不能鉴别二者，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查离子的鉴别，为高频考点，明确氧化还原反应的应用及萃取现象是解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D所示：
    （1）实验室可以用B或C．装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰．检查C装置气密性是否良好的操作方法是将导气管通入水槽中，用手捂住圆底烧瓶底部，若导气管口处有气泡冒出，松开手后在导气管中形成一段水柱，证明气密性完好．．
    若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是C，用离子方程式表示制取氯气的反应原理2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③．
    ①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2．其中在D装置连接小烧杯目的是吸收尾气防止产生污染，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）如图2是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是d．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水．反应中生成的二氧化硫与氮气的物质的量之比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在无色的水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Al3+、Na+、Cl-、H+B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
    C．Na+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液在常温下pH＜7的是 （　　）
    A．KCl溶液B．CH3CH2OH溶液C．CH3COOH溶液D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．16g CH4含有4NA个电子
    B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA
    C．标准状况下，11.2L H2O中分子数为0.5NA个
    D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．6g SiO2晶体中含有0.4NA个Si-O键
    B．PH=12的Na2CO3中有0.01NA个水分子发生了电离
    C．标况下，11.2LHF含有的HF分子数大于0.5NA
    D．把含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水煮沸至红褐色透明，停止加入后，小于1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某温度时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
    B．若其它条件不变，平衡后又加入一定量X，正速率增大、逆速率减小，X的转化率减小
    C．达到平衡后，若其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动
    D．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2OCH2=CH2Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．
    用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据如右：

     乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母，下同）
    a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
    （2）反应过程中A装置可能产生的酸性干扰气体SO2（填化学式），为此在装置C中应加入c（从下列选项中选择）以吸收除杂．
    a．水         b．浓硫酸        c．氢氧化钠溶液 d．高锰酸钾溶液
    （3）装置B是安全瓶，其工作原理是当装置发生堵塞时，B装置中液体会压入的长玻璃导管，甚至溢出导管，以观测和缓解气压增大．
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用下列试剂中的c洗涤（填选项符号），再通过分液的方法分离；
    a．水      b．氢氧化钠溶液 c．NaHSO3溶液   d．苯
    （5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去；
    （6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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