练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    请回答：    
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_________7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。    
    （2）在乙组中混合溶液中离子浓度 （A-）与 （Na+）的大小关系是___________。
    A．前者大    B．后者大     C．二者相等       D．无法判断    
    （3）从丙组实验结果分析，HA是__________酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________ 。  
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的  =___________ mol·L-1。
    （1）＞  
    （2）C  
    （3）弱  ；Na+＞A-＞OH-＞H+
    （4）10-5
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    9.25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和，下同）
    实验编号 HA物质的量浓度
    （mol/L）    		 NaOH物质的量浓度
    （mol/L）    		 混合溶液的pH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    则下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?佛山模拟）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol?L-1） NaOH物质的量浓度（mol?L-1） 混合溶液的pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c 0.2 pH=7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，用a来说明HA是强酸还是弱酸，若a
    =
    =
    7，则HA是强酸；若a
    ＞
    ＞
    7，则HA是弱酸（填＜、＞、=）．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2
    否
    否
    （选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（A-）与 c（Na+）的大小关系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）丙组实验结果分析，HA是
    弱
    弱
    酸（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
    10-5
    10-5
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol*L-1） NaOH物质的量浓度（mol*L-1） 混合溶液的pH
    ① 0.1 0.1 pH=9
    ② c 0.2 pH=7
    ③ 0.2 0.1 pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况表明，HA是
    弱酸
    弱酸
    （填“强酸”或“弱酸”）．
    （2）②组情况表明，c
    ＞
    ＞
    0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
    c（A-）=c（Na+）
    c（A-）=c（Na+）
    ．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
    ＞
    ＞
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）与溶液中的c（OH-）之比为
    10-4：1
    10-4：1
    ．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）-c（A-）=
    10-5-10-9
    10-5-10-9
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?揭阳二模）已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3   ②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa  ⑤NaOH
    （1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是
    ④②①③⑤
    ④②①③⑤
    （填编号）；
    （2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是
    ⑤
    ⑤
    （填编号）；
    （3）混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出可能发生的化学反应方程式：
    NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
    NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al（OH）3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3↓、
    ；
    （4）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号 HA物质的量浓度（mol/L） NaOH物质的量浓度（mol/L） 混合溶液的pH
    甲 0.20 0.20 pH=a
    乙 0.10 0.10 pH=8.00
    不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸
    =7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    =7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸
    ；
    乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c （OH-）=
    10-6
    10-6
    mol/L．
    求出该混合溶液中下列算式的值：
    I．c （Na+）-c （A-）=
    （10-6-10-8）mol/L
    （10-6-10-8）mol/L
    ；
    II．c （OH-）-c （HA）=
    10-8mol/L
    10-8mol/L
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?焦作一模）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
    实验编号 c（HA）/mol?L-1 c（NaOH）/mol?L-1 反应后溶液pH
    甲 0.1 0.1 pH=9
    乙 c1 0.2 pH=7
    下列判断不正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案