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    等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）
    A．1：2：3
    B．3：2：1
    C．1：1：1
    D．6：3：2
    【答案】分析：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，以此来计算．
    解答：解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，
    由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl-的物质的量相等，
    x=y×2=z×3，
    解得x：y：z=6：3：2，
    因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，
    所以浓度之比为6：3：2，
    故选D．
    点评：本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向三份同浓度、等体积的AgNO3溶液中，分别滴加同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，使氯离子都恰好沉淀，则三者的物质的量浓度之比为
    6：3：2
    6：3：2
    ．
    （2）若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是
    M
    NA
    M
    NA
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3?H2O、⑧H2O回答问题：
    （1）NH4Cl溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为
    NH4++H2O?H++NH3?H2O
    NH4++H2O?H++NH3?H2O
    ，
    （2）pH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为
    10-4mol/L
    10-4mol/L
    ，在pH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+）为
    10-11mol/L
    10-11mol/L
    ．
    （3）已知水存在如下平衡：H2O?H++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
    D
    D

    A．向水中加入NaHSO4固体    B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
    （4）若等pH、等体积的②（NaOH）和⑦（氨水）分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m
    ＜
    ＜
    n（填“＞”“＜”或“=”）．
    （5）在pH=8的CH3COONa溶液中c（Na+）-c（CH3COO-）=
    9.9×10-7mol/L
    9.9×10-7mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

    请回答下列问题：

    （1）NH4Cl溶液显        性，用离子方程式表示                            ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                 ；

    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)=                  ；

    （3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是           。

    A. 向水中加入NaHSO4固体                     B. 向水中加Na2CO3固体

    C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固体

    （4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m           n （填 “<”、“>”或“=”）。

    （5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省济南外国语学校高三9月质量检测化学试卷 题型：填空题

    （14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦ NH3?H2O ⑧H2O  
    请回答下列问题：
    （1）NH4Cl溶液显       性，用离子方程式表示                           ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                 ；
    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)=                  ；
    （3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-  △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是           。

    A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入 (NH4)2SO4固体
    （4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m           n （填“<”、“>”或“=”）。
    （5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三9月质量检测化学试卷 题型：填空题

    （14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

    请回答下列问题：

    （1）NH4Cl溶液显        性，用离子方程式表示                            ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                  ；

    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=                 ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)=                   ；

    （3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是            。

    A. 向水中加入NaHSO4固体                      B. 向水中加Na2CO3固体

    C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固体

    （4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

    （5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。

     

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