练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
    B、合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
    C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
    D、二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
    考点：化学平衡移动原理
    专题：化学平衡专题
    分析：勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释．
    解答： 解：A、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故A错误；
    B、存在平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），不断从反应混合物中液化分离出氨气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特利原理解释，故B错误；
    C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特利原理解释，故C错误；
    D、该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，而不是四氧化二氮转化为二氧化氮而使气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程，且平衡发生移动．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、食盐水B、爆鸣气
    C、甲烷D、纯净的无污染的空气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将 17.9g 由 Al、Fe、Cu 组成的合金溶于足量的 NaOH 溶液中，产生气体 3.36L（标准状况）．另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为 25.4g．若 HNO3的还原产物仅为 NO，则生成 NO的标准状况下的体积为（　　）
    A、2.24L
    B、4.48L
    C、6.72L
    D、8.96L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（　　）
    A、NH3、H2O
    B、SO2、SCl2
    C、PCl3、SO3
    D、CH4、C60

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A、一定量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
    B、1L 0.5mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
    C、标准状况下，2.24L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    D、0.1mol CH4所含的电子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、中子数为8的N原子：
     
    8
    7
    N
    B、硫离子的结构示意图：
    C、H2O2的结构式：H-O-O-H
    D、石英的化学式：Na2SiO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～G及甲、乙有如图转化关系．
    已知：A是由短周期两种元素组成的化合物，且这两种元素形成的单质分别为甲和乙．B、C、D、E均为氧化物，B、E两种物质都是形成酸雨的主要物质．F、G均为氧化性酸．
    回答下列问题：
    （1）A的电子式为
     
    ．
    （2）反应①中氧化产物是
     
    ，还原产物是
     
    ．
    （3）写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （4）反应②中每当生成11.2L（标况状况）气体时，转移的电子数为
     
    ．
    （5）B、C、D、E四种氧化物中沸点最高的是
     
    （填化学式）．
    （6）B、E两种物质在常温、常压下就能发生反应，其方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    城市居民使用的燃料，主要有煤气、液化石油气和天然气三种．煤气的主要成分为CO和H2混合气体，它由煤炭和水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气．试回答：
    （1）天然气的主要成分是
     
    ．
    （2）写出制取水煤气的主要化学方程式
     
    ，该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）液化石油气的主要成分是C3H8，其充分燃烧后产物为CO2和H2O，则完全燃烧等质量的C3H8和CO所需氧气的体积比（同温同压下）为
     
    ．
    （4）已知H2、CO、CH4燃烧的热化学方程式分别为：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    当使用管道煤气的用户改用天然气（主要成分为CH4）后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的
     
    ．
    A．0.8倍　　　　　　　　　　　B．1.3倍
    C．1.6倍                      D．3.1倍
    （5）氢气是未来能源，燃烧时除产生热量外，还具有的优点是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质溶于水的电离方程式
    ①冰醋酸溶于水：
     
    ；②碳酸氢钠溶于水：
     
    ．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
     
    ．
    （3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    ①则25℃时水的电离平衡曲线应为
     
    （填“A”或“B”），
    请说明理由
     
    ．
    ②曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：
     
    （填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案