Question

【题目】NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你认为应选用的物质有________（填序号）。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

（4）请配平以下化学方程式 Al＋ NaNO3＋ NaOH —— NaAlO2＋ N2↑＋ H2O，若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

Answer 1

【答案】（1）NaNO2

（2）①④

（3）B

（4）10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O 11．2L

【解析】

试题分析：（1）在上述反应中NaNO2将HI氧化为I2，它本身被还原为NO，所以该反应的氧化剂是NaNO2；

（2）在酸性条件下NaNO2能够将HI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，而NaCl没有该性质，所以利用上述反应，可以鉴别NaNO2和NaCl的物质有：①碘化钾淀粉试纸、④食醋，答案选①④；

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，由于NaNO2有氧化性，而若加入的物质有还原性，而且含有N元素，二者发生氧化还原反应产生N2，就不会引起环境污染，符合条件的物质是NH4Cl，答案选B。

（4）根据元素的原子守恒、电子守恒、可配平方程式是：10Al ＋ 6NaNO3 ＋ 4NaOH === 10NaAlO2 ＋ 3N2↑ ＋ 2H2O；根据反应方程式可知：每转移30mol的电子，会产生3mol的N2，现在转移电子5 mol，则产生N2的物质的量是：（3mol÷30mol）×5＝0．5mol，所以V（N2）＝0．5mol×22．4 L/mol＝11．2L。