Question

12．某同学在实验室配制1.8mol/L的硫酸溶液100ml
（1）需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）请用简要的语言叙述怎样检查容量瓶是否漏水右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水．
（3）在配制过程中，以下操作会使所配溶液浓度偏高的是bf
a．用于量取浓硫酸的量筒经蒸馏水洗涤后就直接量取浓硫酸
b．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
c．稀释硫酸用的烧杯和玻璃棒未洗涤
d．在溶解过程中有部分液体溅到烧杯外
e．定容时仰视观察液面
f．液体未经冷却便加水定容
g．用于配制的容量瓶未经干燥
（4）配好的硫酸溶液，若密度为1.12g/ml，则其溶质的质量分数为15.75%（保留三位有效数字）
（5）用配制好的硫酸溶液50g，加水稀释至0.9mol/L．加水的体积小于50ml（填“＜”、“=”或“＞”已知硫酸溶液密度随浓度增大而增大）

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液步骤选择仪器；
（2）依据容量瓶查漏方法解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）依据ω=$\frac{CM}{1000ρ}$计算密度为1.12g/ml，1.8mol/L的硫酸溶液的质量分数；
（5）设50g硫酸体积为V（酸），稀释后溶液体积V，依据溶液稀释规律则1.8×V（酸）=0.9×V，解得V=2V（酸），结合硫酸溶液密度随浓度增大而增大解答．

解答 解：（1）用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）检查容量瓶是否漏水的正确做法：右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水；
故答案为：右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水；
（3）a．用于量取浓硫酸的量筒经蒸馏水洗涤后就直接量取浓硫酸，导致将浓硫酸稀释，量取的硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
b．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，导致量取的溶液体积偏大，硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
c．稀释硫酸用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
d．在溶解过程中有部分液体溅到烧杯外，导致硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
e．定容时仰视观察液面，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
f．液体未经冷却便加水定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
g．用于配制的容量瓶未经干燥，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度准确，故不选；
故选：bf；
（4）密度为1.12g/ml，1.8mol/L的硫酸溶液的质量分数ω=$\frac{1.8×98}{1000×1.12}$×100%=15.75%，故答案为：15.75%；
（5）设50g硫酸体积为V（酸），稀释后溶液体积V，依据溶液稀释规律则1.8×V（酸）=0.9×V，解得V=2V（酸），因为硫酸浓度越大密度越大，50g硫酸体积小于50mL水的体积，所以加水的体积应小于50mL，故答案为：＜．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和实验步骤是解题关键，题目难度不大．