配平下列氧化还原反应方程式.标出电子转移方向和数目.并完成下列问题:(1)Cl2+KOH--KCl+KClO3+H2O氧化剂是 .还原剂是 .两者的质量之比 .(2)在KClO3+HCl--KCl+Cl2↑+H2O的反应中.盐酸的作用是 .被还原的元素是 .当反应中有3 mol电子转移时.产生的Cl2在标准状况下体积是 .(3)在KNO3K2O+N 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，并完成下列问题：
（1）Cl₂+KOH——KCl+KClO₃+H₂O
氧化剂是__________，还原剂是__________，两者的质量之比__________。
（2）在KClO₃+HCl——KCl+Cl₂↑+H₂O的反应中，盐酸的作用是__________，被还原的元素是__________，当反应中有3 mol电子转移时，产生的Cl₂在标准状况下体积是__________。
（3）在KNO₃K₂O+NO↑+O₂↑反应中，氧化产物是___________，还原产物是___________，两者的物质的量之比是___________。

（1）Cl₂ Cl₂ 5∶1
(2)还原剂、酸性 Cl 40.32 L
(3)O₂ N₂ 3∶4

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO₄+16HCl(浓)

2KCl +2MnCl₂ +5Cl₂↑+8H₂O）?

(1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)₂溶液（过量），使HCO₃^－、CO₃²^－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
①写出下列反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　；
②混合物A中NaHCO₃的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。