[题目]在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中.H+的物质的量浓度为 .SO42-的物质的量浓度为 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为_________，SO42-的物质的量浓度为_____________。

【答案】 4mol/L 2mol/L

【解析】硫酸是二元强酸，在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中 H+的物质的量浓度为2×2mol/L＝4mol/L，SO42-的物质的量浓度为2mol/L。

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【题目】氯气溶于水，Cl2约有三分之一与水反应生成盐酸与次氯酸。请回答下列问题：

（1）该可逆反应的离子方程式为__________________。

（2）氯气____溶于饱和食盐水，其原因是增大了上述平衡中的_____浓度，平衡向___反应方向移动。

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______反应方向移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_______反应方向移动。

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A. 合成ATP、DNA、RNA、脂肪时，都需要磷酸盐作原料

B. 组成生物体的最基本元素有H、C、O、N

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D. 组成叶绿素的元素除了C、H、O、N外还有Fe

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A.玻尔B.汤姆逊C.卢瑟福D.道尔顿

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A. “甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料

B. “嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料

C. 5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2

D. “东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素

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【题目】化学用语表示下列过程

（1）NaHSO4在熔融状态下的电离：___________。

（2）已知：C（s) + O2（g)CO2（g) H1=a kJ/mol

2CO（g) + O2（g)2CO2（g) H2=b kJ/mol

写出C（s) 和O2（g) 转化为CO（g) 的热化学方程式：______。

已知25 ℃时，两种弱酸的电离平衡常数HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，向NaCN溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：__________。

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【题目】已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。

（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。

（4）F原子的核外电子排布式是________________。

（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。