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    7．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂
    B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
    C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
    D．溴乙烷、TNT、丙三醇都是无色溶于水的有机化合物

    分析 A．Na与乙醇反应生成氢气，O-H键断裂；
    B．无水硫酸铜遇水变蓝；
    C．工业酒精含有毒的甲醇；
    D．溴乙烷、TNT均不溶于水．

    解答 解：A．Na与乙醇反应生成氢气，乙醇分子中羟基中的O-H键断裂，故A正确；
    B．无水硫酸铜遇水变蓝，则加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水，故B正确；
    C．工业酒精含有毒的甲醇，则禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒，故C正确；
    D．溴乙烷、TNT均不溶于水，只有丙三醇是无色溶于水的有机化合物，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、有机物组成等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有6种元素，23592U和23892U互为同位素．
    （2）某阴离子的中子数为N，若AXa-共有x个电子，则N=A-x+a．
    （3）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ．则由N2和H2反应生成2mol NH3需要放出（选填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．
    （4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    ①第ⅡA族元素的最外层电子数B；
    ②第三周期元素的最高化合价C；
    ③碱金属单质的熔点A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述中正确的是（　　）
    A．卤族元素是典型的非金属元素，因此不能与其他非金属元素反应
    B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高
    C．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
    D．卤族元素单质都能与水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．可逆反应2NO2?2NO+O2在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
    ②混合气体的平均相对分子质量不再改变
    ③NO2、NO、O2的反应速率之比为2：2：1
    ④混合气体的颜色不再改变
    ⑤混合气体的密度不再改变．
    A．①②④B．②③⑤C．①②⑤D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．汽油B．福尔马林C．冰醋酸D．聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．胡椒粉是植物挥发油的成分之一．它的结构式为，下列叙述不正确的是（　　）
    A．1 mol胡椒粉最多可与4 mol氢气发生反应
    B．1 mol胡椒粉最多可与3 mol溴水发生反应
    C．胡椒粉可与氯化铁溶液反应，使溶液呈紫色
    D．胡椒粉与NaHCO3溶液反应产生CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．2，5-二羟基苯甲酸甲酯俗称龙胆酸甲酯，可由龙胆酸与甲醇酯化得到，是合成制药中的常见中间体．其结构如图．
    回答以下问题：
    （1）龙胆酸甲酯所含官能团名称为酚羟基、酯基
    （2）龙胆酸甲酯的分子式为C8H8O4
    （3）下列有关龙胆酸甲酯的描述，正确的是bc（填字母）．
    a．能发生消去反应
    b．能与氢气发生加成反应
    c．能与浓溴水反应
    （4）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式．
    （5）写出满足下列条件的龙胆酸的两种同分异构体的结构简式、．
    ①能发生银镜反应；          ②能使FeCl3溶液显色；
    ③酯类                      ④苯环上的一氯代物只有两种
    （6）已知X及其它几种有机物存在如下转化关系，且测得C4H8含有一个支链，A的核磁共振氢谱图中有两个吸收峰．

    写出①的化学方程式n（CH3）2C=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    ②的化学方程式．
    ③的化学方程式（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．
    写出X的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）?2C（g）达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c（A2）=0.4mol•L-1；c（B2）=0.1mol•L-1；c（C）=1.6mol•L-1．
    （1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10S后达到平衡，则10S内用C的浓度变化表示的化学反应速率为0.02mol•L-1•s-1．
    （2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol•L-1），则：a、b应满足的关系是a-b=0.3．a的取值范围是0.3≤a≤1.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列对溶液叙述正确的是（　　）
    A．在中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用
    B．用碱式滴定管量取25.00mL高锰酸钾溶液
    C．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
    D．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

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