Question

11．下列说法正确的是（　　）

• A． 浓度为0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液，加水稀释，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
• B． 浓度为0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液，升高温度，Ka （CH₃COOH）不变，但醋酸的电离程度增大
• C． 在稀AgNO₃溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na₂S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明K_sp（AgCl）＞K_sp（Ag₂S）
• D． 在恒容密闭容器中，反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

Answer 1

分析 A、醋酸溶液加水稀释，平衡正向移动，n（CH₃COO^-）增大，n（CH₃COOH）减小；
B、温度升高，醋酸的电离平衡正向移动，电离平衡常数增大；
C、AgCl、AgI均不溶于水，但AgI的溶解度更小；
D、催化剂能够同等程度的增大正逆反应速率，不影响平衡移动．

解答 解：A、醋酸溶液加水稀释，醋酸根离子和醋酸分子浓度都减小，平衡正向移动，n（CH₃COO^-）增大，n（CH₃COOH）减小，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A错误；
B、温度升高，醋酸的电离程度增大，Ka （CH₃COOH）增大，故B错误；
C、在稀AgNO₃溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液，发生沉淀的转化，先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀，则说明K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故C正确；
D、催化剂能够同等程度的增大正逆反应速率，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率增大，平衡不移动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质加水稀释时离子浓度变化、温度对醋酸电离平衡的影响、沉淀的转化以及催化剂对反应速率和平衡的影响，题目难度不大．