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    一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是(　　)

    A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1

    B．10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L—1·s—1

    C．达平衡后，分离出少量NH3，v正 增大

    D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海西宁第四高级中学高二下期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是（　　）

    A．该物质的分子式为C16H18O3

    B．该物质分子中的所有氢原子可能共平面

    C．滴入KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    D．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一下学期期末考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)=K2S (s)+ N2(g)+3CO2(g) △H＝x kJ·mol-l。已知：碳的燃烧热△H1=a kJ·mol-l 。S(s)+2K(s）= K2S(s） ΔH2= b kJ·mol－1 ；2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s）  ΔH3= c kJ·mol－1，则x为（ ）

    A．3a+b-c        B．c-3a-b         C．a+b-c   D．c-a-b

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳市高一下期末考试化学卷（解析版） 题型：简答题

    25 ℃时，电离平衡常数：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数

    1.8×10－5

    K1　4.3×10－7

    K2　5.6×10－11

    3.0×10－8

    回答下列问题：

    (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是________________；(填编号)

    a．CO32- b．ClO- c．CH3COO- d．HCO3-；

    (2)下列反应不能发生的是__________

    A．CO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 ↑ + H2O

    B．ClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO

    C．CO32- + HClO = CO2 ↑ + H2O + ClO-

    D．2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO

    (3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是__________

    A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

    C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)

    (4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化 如图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳市高一下期末考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是（ ）

    A．光伏发电是将太阳能转变为电能

    B．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族

    C．YAG中钇显＋3价

    D．上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳市高一下期末考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    某分子的球棍模型如下图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是(　　)

    A．X原子可能为第ⅤA族元素

    B．Y原子一定为第ⅠA族元素

    C．该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键

    D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳市高二下期末考化学卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

    (1)③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置________。

    (2)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x，试剂x最好选择下列哪种试剂________(填序号)。

    a．Cl2 b．H2O2　　　c．KMnO4

    试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为_____________________________________。

    (3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

    操作II的的名称是 ；

    写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳市高二下期末考化学卷（解析版） 题型：选择题

    根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　)

    选项
     

    事实
     

    推测
     

    A
     

    12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快
     

    56Ba(第ⅡA族)与水反应会更快
     

    B
     

    Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料
     

    第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
     

    C
     

    HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解
     

    HBr的分解温度介于二者之间
     

    D
     

    Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
     

    P与H2在高温时能反应
     

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南文昌中学高一下期末考试化学卷（文）（解析版） 题型：选择题

    用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（ ）

    A．无水硫酸铜 B．生石灰 C．金属钠D．胆矾

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