用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸.选用酚酞为指示剂.造成测定结果偏高的原因可能是 .A．滴定终点读数时.俯视滴定管的刻度.其它操作均正确,B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过.未用待测液润洗,C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,D．未用标准液润洗碱式滴定管, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(2分)用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是。

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；

B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；

C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；

D．未用标准液润洗碱式滴定管；

，只要能引起

增大的选项即使测定结构偏高。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图为某汽水，下列有关汽水的说法正确的是( )

A．汽水的pH为3～4，它显碱性

B．取少量的汽水，滴入紫色石蕊溶液，溶液变成了蓝色

C．打开汽水盖时，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度随压强减小而减小

D．胃酸过多的病人应多喝汽水

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（满分12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
⑴配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有___________________________________________。
⑵滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。
③有关数据记录如下:

滴定序号	待测液体积 (mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定序号	待测液体积 (mL)	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00

⑶纯度计算：NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为_________。
⑷对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)
①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。
②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是（）

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H⁺的物质的量浓度为

A．10^-2 mol/L

B．10^-12 mol/L

C．2×10^-12 mol/L

D．0.02mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）（Ⅰ）FeCl₃的水溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是__________________________________（用离子方程式表示）；实验室配制FeCl₃的水溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___________（填“促进”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________________。
（Ⅱ）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①用0.10mol/L的标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次
②取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL处
③把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑤取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴甲基橙试液
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记录滴定管读数
请回答下列问题：
（1）某次滴定时的滴定管中的液面如右图所示，其读数为 mL。

（2）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为 mol/L。
（3）下列实验操作会使实验结果偏高的是。
A、锥形瓶用待测液润洗后再注入待测液
B、酸式滴定管未用标准液润洗，便装入标准液
C、酸式滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
D、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（16分）草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。
（1）40 ℃时混合一定体积的0.1mol/L H₂C₂O₄溶液与一定体积0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，填写表中空格。

温度	v(H₂C₂O₄)	v(KMnO₄)	KMnO₄褪色时间
40 ℃	10 ml	10 ml	40 s
40 ℃	20 ml	20 ml

（2）用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙（用化学式HIn表示）本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn

H⁺+In^—。则酸根离子In^—的颜色是。甲基橙的酸性与草酸相比，（填前者强、前者弱、十分接近、无法判断）。
（3）常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 ml，加水稀释，在答题卷上画出稀释过程中两种溶液中c(H⁺)变化的示意图并作必要的标注。

（4）常温下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知当溶液中某离子的浓度≤10^-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L0.01 mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100 mL0.1 mol/L的(NH₄)₂C₂O₄溶液，通过计算判断Mg²⁺是否已沉淀完全。
（5）(NH₄)₂C₂O₄溶液因NH₄⁺水解程度稍大于C₂O₄^2-而略显酸性，0.1 mol/L(NH₄)₂C₂O₄溶液pH值6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-5mol/L，该溶液pH可能是（填字母）。
A．5 B．6 C．7 D．9

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为             ，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为        。
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl_２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl₃溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是             。
（3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH=  。
（4）常温下，将0.1000 mol L^－¹ NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L^－¹的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na⁺)     c(A^－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有机物结构为

，它的含氧官能团名称为、。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）…………………（）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水电离出的c（OH^－）：③＞①＞②

C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^－）＝0．1mol/L

D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na⁺）+ c（H⁺）＝c（OH^－）+c（CH₃COO^－）

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