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    当乙酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后，将反应后溶液稀释到c(Na+)=0.1 mol/L时，所得溶液中c(CH3COO-)浓度


    1. A.
      一定大于0.1 mol/L
    2. B.
      一定小于0.1 mol/L
    3. C.
      一定等于0.1 mol/L
    4. D.
      无法确定其浓度的大小
    B
    试题分析：醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO－水解溶液显碱性，所以溶液中钠离子的浓度大于CH3COO－的浓度，答案选B。
    考点：考查溶液中离子浓度大小比较
    点评：本题是高考中的常见考点之一，该题的关键是明确哪种离子发生水解，然后依据具体情况具体分析即可，该题难度不大。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯．在实验室我们可以用如图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．装置连接好后，用酒精灯对试管a加热，当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验．请回答下列问题：
    （1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是
     
    ；
    （2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是
     
    ；
    （3）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是
     
    ； （用化学方程式说明）
    （4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是
     
    、
     
    ；
    （5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：
    精英家教网
    ①操作①的名称
     
    ，进行操作②时需要将混合液转移到
     
    仪器中．
    ②加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
    制备过程中还可能的副反应有：
    CH3CH2CH2CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    主要实验步骤如下：
    ①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再如图1装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．
    ②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：
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    根据以上信息回答下列问题．
    （1）图1装置中冷水应从
     
    （填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是
     
    ，其目的是
     
    ．
    （2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是
     
    ．
    A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替   B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
    C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用   D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
    （3）在步骤③分液时，分液漏斗旋塞的操作方法与酸式滴定管的是否相同
     
    （填“相同”或“不相同”）．分液时应选择图2装置中
     
    形分液漏斗，其原因是
     
    ．
    （4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质
     
    ．若改用氢氧化钠溶液是否可以
     
    （填“可以”或“不可以”），其原因
     
    ．
    （5）步骤④的常压蒸馏，需收集
     
    ℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012年沪科版高中化学12.2醋和酒香练习卷（解析版） 题型：选择题

    当乙酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应后，将反应后溶液稀释到c(Na＋)="0.1" mol/L时，所得溶液中c(CH3COO-)浓度(     )

    A．一定大于0.1 mol/L                     B．一定小于0.1 mol/L

    C．一定等于0.1 mol/L                      D．无法确定其浓度的大小

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (10分)(1)为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的为杂质)，请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内。

    物质

    检验试剂

    除杂试剂

    甲烷(乙烯)

     

     

    酒精(水)

     

     

    ①检验的试剂：

    A．无水硫酸铜  B．酸性高锰酸钾溶液   C．水  D．氢氧化钠溶液

    ②除杂试剂：

    a．无水硫酸铜  b．乙酸     c．新制的生石灰  d．溴水

    ③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：

    ___________________________________________________________________

    (2)如图，在左试管中先加入2 mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3 mL浓硫酸，再加入2 mL乙酸，充分摇匀。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5 min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验。

    试回答：

    在右试管中通常加入________溶液，实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液体。分离右试管中所得乙酸乙酯的操作为(只填名称)________。反应中加入浓硫酸的作用是________。

     

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