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    15．在一可变容积的密闭容器中进行反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加H2O（g） 的量
    B．增加C（s）的量
    C．将容器的体积缩小一半
    D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大

    分析 该反应是反应前后气体体积增大的可逆反应，温度、气体物质浓度、催化剂、压强都影响反应速率，以此解答该题．

    解答 解：A．增加H2O（g） 的量，气体浓度增大，反应速率增大，故A不选；
    B．C是固体，增加C的用量，浓度不变，不影响反应速率，故B选；
    C．将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故C不选；
    D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，有利于化学科学素养的培养和提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
    （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为36.5g，生成的Cl2在标准状况下的体积约为11.2L．
    （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，②浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝，写出反应方程式Cl2+2KI=I2+2KCl．
    （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物质的量为（　　）
    A．$\frac{11}{15}$ molB．$\frac{2}{5}$molC．$\frac{3}{5}$molD．$\frac{1}{5}$ mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（　　）
    A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
    B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
    C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
    D．向该液体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会看到液体先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．羟基是一种重要的官能团．某化学兴趣小组以①碳酸 ②苯酚  ③乙酸3种物质的溶液作为研究
    对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
    某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空．
    编号实验操作实验现象结论及解释
    1分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液会变红的是①③
    2用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙有关反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
    3将CO2通入苯酚钠溶液中有关反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-
    结论：3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是③①②（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．下列高聚物是由两种单体缩聚而成的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（ NO3）3溶液吸收，某高中化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相应探究．
    探究I
    （l）某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．

    该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是A（填字母）．
    A．将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重
    B．将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后，测量所得沉淀的质量
    C．用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）
    探究II
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列二种猜想：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    ①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是Ba2++SO2+2Fe3++2H2O═BaSO4↓+4H++2Fe2+（ 可分步写SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，Ba2++SO42-=BaSO4↓），证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确不正确（填“正确”或“不正确”），理由是SO2也可以使酸性高锰酸钾褪色．
    ②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO3）3溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是c（填序号）．
    a．1mol/L 稀硝酸 b．pH=1的FeCl3溶液c．6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
    ③尾气的合理处理方法是用NaOH溶液来吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列的描述中不正确的是（　　）
    A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1mol
    B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%
    C．沉淀溶解转换的实质是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
    D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．按要求完成下列问题
    （1）用系统命名法命名下列有机物：
    ①2，3-二甲基戊烷；
    ②3，5-二甲基-4-乙基-3-己烯．
    （2）2-甲基-1-丙醇的结构简式为CH3CH（CH3）CH2OH．
    （3）2，3二甲基-2-丁烯的键线式为．

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