练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；下列叙述中错误的是（　　）
    A．电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
    B．将电解质溶液改为LiCl的水溶液，电池性能会更好
    C．电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
    D．电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑

    分析 根据电池反应式知，放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，反应为：2Li-2e-═2Li+，碳棒是正极，正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，电子从负极流向正极，据此解答．

    解答 解：A、放电时Li元素化合价由0价变为+1价，所以Li是负极，发生氧化反应，故A正确；
    B．因为Li与水发生反应，所以电解质溶液不能改为LiCl的水溶液，故B错误；
    C．放电时，Li是负极，另一个电极是正极，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，即电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒，故C正确；
    D．电池工作时，碳棒是正极，电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了新型化学电池，明确原电池、电解池判断方法是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电池反应式及元素化合价变化书写，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（　　）
    ①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
    ②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
    ③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
    ④配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；
    ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；
    ⑥用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol•L-1KMnO4溶液．
    A．2B．3C．5D．6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形的分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素的基态原子的价电子排布图为．
    （2）由A与B两种元素形成的化合物中，其中B原子采用sp杂化的最简单化合物分子中，含有的σ键、π键数目之比为3：2．
    （3）D元素的常见离子的水溶液显色的原因是形成了四水合铜离子，此离子中存在的化学键有bc（a．离子键 b．共价键c．配位键d．氢键e．范德华力f．金属键）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A．Br2在反应中表现还原性B．SO2在反应中被还原
    C．Br2在反应中失去电子D．1mol Br2在反应中得到2mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理，可实现空间站中O2的循环利用．
    Sabatier反应：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）
    水电解反应：2H2O（l）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）
    （1）将原料气按n（CO2）：n（H2）=1：4置于5L恒容密闭容器中发生Sabatier反应（整个过程不再充入任何物质），测得φ（H2O）与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）．
    ①400℃以上，上述体系中反应的平衡常数K随φ（H2O）降低而减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是温度过低，反应速率慢，单位时间内产率低；温度过高，反应物转化率低．
    ③Sabatier反应产生的CH4可用于消除空间站中NOx （NO和NO2混合气体）的污染，实验测得相同状况下25mL CH4可反应掉80mLNOx，则氮氧化物中NO和NO2的体积比为3：1．
    （2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2平衡转化率的是b（填标号）．
    a．增大催化剂的比表面积
    b．反应器前段加热，后段冷却
    c．提高原料气中CO2所占比例
    （3）500℃时，在恒压容器中充入1molCO2、4mol H2，初始体积为5L，经过5min达到平衡，α（CO2）=75%，则该温度下，Sabatier反应的平衡常数K=82.7．（保留三位有效数字）
    （4）一种新的循环利用方案是用Bosch反应代替Sabatier反应．
    ①经测定：Bosch反应平衡体系中，除生成了碳单质且φ（CH4）=0外，其他所含物质及其聚集状态与Sabatier反应体系中相同．已知CO2（g）、H2O（g）的生成焓分别为-394kJ•mol-1、-242kJ•mol-1．（生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的焓变）
    写出Bosch反应的热化学方程式：CO2（g）+2H2（g）?C（s）+2H2O（g）△H=90kJ/mol．
    ②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是反应的活化能高；若使用催化剂，在较低温度下反应就能启动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如表所示．a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的．下列说法错误的是（　　）
    a
    c
    A．b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性
    B．原子半径由小到大的顺序：d＜c＜b
    C．a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一
    D．c上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．二氧化氯（C1O2）是第四代杀菌消毒剂，因其高效、无污染而被广泛使用．图1是氯化钠电解法生产C1O2的工艺流程．已知：①二氧化氯是一种强氧化性气体，呈黄绿色，易溶于水的，不与水反应．②纯C1O2易分解爆炸，一般用稀有气体或氮气稀释到10%以下安全．③C1O2和C12的熔沸点如表所示．
    物质熔点/℃沸点/℃
    ClO2-5911
    Cl2-107-34.6
    （1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．向粗盐水中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性．
    （2）将食盐水加入电解槽中，70℃左右电解得到氯酸钠（NaC1O3）和气体X，则X的化学式为H2．
    （3）“合成”中的化学皮应方程式为2NaC1O3+4HC1=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    （4）分离C1O2和Cl2混合气体可采用的方法是将混合气体用冷水浴降温，使C1O2液化分离出来．
    （5）C1O2可用于处理含硫的废水．课外实验小组为了探究C1O2与Na2S溶液反应的产物中含有Cl-和SO42-，不含SO32-．设计了图2实验装置：

    ①在装置Ⅱ中C1O2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaC1O2，写出该反应的离子方程式2C1O2+2OH-=C1O2-+C1O3-+H2O．
    ②请补充完整实验步骤：将用氮气稀释后的足量C1O2通入I中的Na2S溶液中充分反应，得到无色澄清溶液．i．取少量I中溶液于试管甲中，加入Ba（NO3）2溶液，振荡，如有白色沉淀生成，证明溶液中无SO32-，ii．另取少量I中溶液于试管乙中，滴加Ba（NO3）2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，加入足量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则证明有Cl-生成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．-定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子．以下说法不正确的是（　　）
    A．一定属于氧化还原反应B．一定属于可逆反应
    C．一定属于放热反应D．一定是分解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验室备有质量分数为98%密度为1.84g•cm-3的硫酸．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol•L-1
    B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 mol
    C．某同学用该硫酸配制稀硫酸时，未洗涤烧杯和玻璃棒，会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低
    D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案