Question

把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol?L^?1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：

（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：                                         ；

（2）铜完全溶解时转移电子数目为         （用含N_A的式子表示）；

（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为          。

（4）反应后溶液中C(H⁺)为          （体积变化忽略不计）

 

Answer 1

【答案】

（1）3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-＝ 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O （3分）

（2）0.6N_A（2分） （3）2︰3（2分）（4）0.4mol·L^-1 （2分）单位没写扣1分

【解析】

试题分析：n（Cu）="19.2g/64(g/mol)" =0.3mol，n(HNO₃)=0.5L*2 mol?L^?1=1mol。

（1）方程式式为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，离子方程式为3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^-＝ 3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O。

（2）Cu→Cu²⁺，n（Cu）="19.2g/64(g/mol)" =0.3mol，故铜完全溶解时转移电子数目为.6N_A。

（3）根据离子方程式判断出氧化剂与还原剂的物质的量比为2︰3。

（4）根据反应的方程式分析：

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3     8

0.3mol 0.8mol

剩余的的物质的量为1 mol -0.8 mol =0.2mol，故C(H⁺)=0.2mol/0.5L=0.4mol·L^-1。

考点：氧化还原反应的计算

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意根据反应方程式的计算，为解答该题的关键，注意硝酸在反应中的作用。