Question

含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol? L-1的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为（      ）。
A.KOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；
ΔH=-11.46kJ?mol^-1
B.2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O       （l）；
ΔH=-114.6kJ? mol^-1
C.2KOH（aq）+H₂SO₄（aq）=K₂SO₄（aq）+2H₂O    （l）；
ΔH=+114.6kJ?mol^-1
D.KOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq）=1/2K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；
ΔH=-57.3 kJ?mol^-1

Answer 1

D
【试题分析】