目前世界上60%的镁是从海水中提取的.下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤.学生就这个课题展开了讨论.学生就这个课题提出了以下问题:(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集有三个学生提出自己的观点. 学生甲的观点:直接往海水中加入沉淀剂. 学生乙的观点:高温加热蒸发海水后.再加入沉淀剂. 学生丙的观点:利用晒盐后的苦卤水.再加入沉淀剂. 通过分析比较你认为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（10分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：

（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集

有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。

通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号），简述理由：

。

（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源，加入的足量试剂①是（填化学式）。

（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是（填标号字母）

A．蒸馏

B．过滤

C．萃取

D．分液

（3）加入的足量试剂②是（填化学式）。

（4）写出由无水MgCl₂制取金属镁的化学方程式

（一）丙镁离子富集浓度高；能源消耗小，成本低。

（二）（1）Ca（OH）₂（或CaO）（2）B

（3）HCl （4）MgCl₂

Mg+Cl₂↑

略

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（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是        （填编号）。

A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

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C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO₃转化为 KClO

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后发生反应的离子方程式是；②中表现

表现（填“氧化”或“还原”）性；
第二次通入Cl

后，要提取Br

还要进行的操作为                       。
（2）为了实现对镁离子的富集，①中加入的足量试剂是    （填化学式）；
试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼的方法是   （填字母）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

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CH₃CH₂OH+HCl
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“智能型”大分子，在生物工程中有广泛的应用前景。PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子和小分子的分离。
下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线图：

根据以上过程，完成下列问题：
（1）分别写出A和PMAA的结构简式：
A：_____________________,PMAA：_____________________。
（2）上述过程发生的反应类型分别有：_____________________。
（3）写出EF的化学方程式：__________________________________________。

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②

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（7）煤气化后，混合气体由CO、H₂和CH₄等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下CH₄参与反应的电极反应式为            。

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