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    10．砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是（　　）
    A．砹为有色固体
    B．HAt 很稳定
    C．AgAt易溶于水
    D．砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低

    分析 A．卤族元素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，状态由气态到液态最后到固态；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    C．卤化银中只有AgF易溶于水；
    D．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点随着原子序数增大而增大．

    解答 解：A．卤族元素单质都是有色物质，且随着原子序数增大其单质颜色加深，状态由气态到液态最后到固态，氟气是淡黄绿色气体、氯气是黄绿色气体、溴是棕红色液体、碘是紫红色固体，故A正确；
    B．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性随着原子序数增大而减弱，所以其氢化物的稳定性随着原子序数增大而减弱，所以HAt稳定性较弱，故B错误；
    C．卤化银中只有AgF易溶于水，AgAt不易溶于水，故C错误；
    D．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点随着原子序数增大而增大，所以砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点高，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，为高频考点，侧重考查学生分析判断及对元素周期律的综合应用能力，明确元素周期律是解本题关键，注意规律中的反常现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    B．检验试液中的SO32-：试液$\stackrel{浓盐酸}{→}$气体$\stackrel{品红}{→}$褪色
    C．检验试液中的I-：试液$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$棕黄色溶液$\stackrel{浓粉溶液}{→}$蓝色溶液
    D．检验试液中的CO32-：试液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{足量稀盐酸}{→}$沉淀溶解

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    18．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）
    A．1：8B．8：1C．1：5D．5：1

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    5．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）
    A．Na2CO3B．Fe2O3C．Al2O3D．SiO2

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    15．现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：
    ①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；
    ②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；
    ③B、D、E三者的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；
    ④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和．
    （1）E的离子结构示意图为．
    （2）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）A和C两元素可形成A2C2型化合物，该化合物在二氧化锰催化作用下分解的方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）实验室制取BA3的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．实验中用集气瓶收集BA3，检验BA3是否收集满的方法为用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气．
    （5）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：4NH3+6NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 5N2+6H2O．
    （6）B的最高价氧化物对应的水化物和B的简单氢化物反应可生成一种盐，该反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．

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    A．原子数相同B．中子数相同C．质子数相同D．气体质量不相同

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