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4.下列关于有机化学实验的说法正确的是(  )
A.除去苯中的甲苯,可使用酸性 KMnO4和 NaOH,然后分液
B.除去乙醇中混有的少量乙酸,加 NaOH 溶液,然后分液
C.检验溴乙烷中溴元素,直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀
D.实验室制备乙烯时,产生的气体直接通入溴水,溴水褪色,证明有乙烯生成

分析 A.甲苯可被高锰酸钾氧化生成苯甲酸,苯甲酸与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯甲酸钠;
B.乙醇易溶于水;
C.溴乙烷为非电解质;
D.实验室制备的乙烯气体中混有二氧化硫等气体.

解答 解:A.苯不溶于水,且与高锰酸钾不反应,但甲苯可被高锰酸钾氧化生成苯甲酸,苯甲酸与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的苯甲酸钠,分液可除杂,故A正确;
B.乙醇易溶于水,加入氢氧化钠溶液,溶液不分层,故B错误;
C.溴乙烷为非电解质,加入硝酸银溶液不生成沉淀,故C错误;
D.实验室制备的乙烯气体中混有二氧化硫等气体,也可使溴水褪色,应先除杂,故D错误.
故选A.

点评 本题考查实验方案的评价,为高考常见题型,侧重于有机物的结构和性质的考查,注意把握有机物的性质以及反应的实验的可行性、严密性的评价,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在卤代烃R-CH2-CH2-X中化学键如图所示,则下列说法正确的是(  )
A.发生水解反应时,被破坏的键是④
B.发生消去反应时,被破坏的键是①和②
C.发生水解反应时,被破坏的键是①和④
D.发生消去反应时,被破坏的键是①和③

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO32三种杂质的一种或两种,现将13.8g样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液得到9克沉淀,对样品所含杂质的正确判断是(  )
A.肯定有KNO3,一定没有Na2CO3B.肯定没有Ba(NO32和KNO3
C.肯定没有Ba(NO32,可能有Na2CO3D.肯定没有Ba(NO32,肯定有Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列有关实验的说法正确的是(  )
A.将SO2通入溴水中,溴水褪色证明SO2具有漂白性
B.将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质
C.将乙烯通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色证明乙烯具有还原性
D.将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后,加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列有关实验仪器使用方法或实验操作正确的是(  )
A.酸式滴定管和容量瓶在使用前都要用相应溶液润洗
B.常温下,向Fe和Cu中分别加人浓硝酸,可以比较Fe和Cu的金属活动性强弱
C.制取无水MgCl2固体,可将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干
D.分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液可用分液的方法

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列诗句描述的过程包含化学变化的是(  )
A.千锤万凿出深山B.雪融山顶响流泉C.吹尽狂沙始到金D.蜡炬成灰泪始干

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.2008 年北京奥运会,火炬燃料是环保燃料 C3H8,下列说法中正确的是(  )
A.利用丙烷的燃烧反应,可以设计成原电池
B.选用丙烷作燃料,除了环保外,还因为它常温常压下是液态,便于储存
C.火炬燃烧时,存在两种能量转化形式
D.C3H8燃烧反应中反应物的键能和大于生成物键能和

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知:$\stackrel{P_{2}O_{5}}{→}$.化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体,请设计合理方案以  为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示,并注明反应条件).合成路线流程图示例如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ 

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.根据如图回答:
(1)如何检查气密性:反应前点燃酒精灯,加热烧瓶一小会儿,在瓶B、C、D中出现气泡,熄灭酒精灯,瓶B、C、D中导管液面上升,证明该装置不漏气.
(2)写A中的化学方程式:2H2SO4(浓)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)用图中装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:B的作用是检验水,C中加入的试剂是品红溶液;,作用是检验二氧化硫,现象:品红溶液褪色.D中加入的试剂是酸性KMnO4 溶液,作用是除尽SO2气体,现象是酸性高锰酸钾溶液颜色变浅.E中加入的试剂是品红溶液,作用是检验二氧化硫是否除尽,现象是品红溶液不褪色.
F中加入的试剂是澄清石灰水,作用是检验二氧化碳,现象是澄清石灰水变浑浊.
(4)F中发生的离子方程式是CO2+2OH-+Ca2+=2H2O+CaCO3↓.

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