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    短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 原子半径：X<Y<Z

    B. 非金属性：X>Y>Z

    C. q与s均为酸性氧化物

    D. X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中有一个可左右滑动的隔板(其质量和摩擦力均忽略不计)。其中能表示在相同条件下,等质量的氢气与氦气的示意图是( )

    A.

    B.

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJ·mol－1

    B．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g） + 18H2O（l） △H =－11036 kJ·mol－1

    C．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g） + 18H2O（g） △H =－11036 kJ·mol－1

    D．2C8H18（l） + 25O2（g） = 16CO2（g））+18H2O（l） △H =－5518kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是( )。

    A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中错误的是( )。

    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第一次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是（NA代表阿伏加德罗常数的数值）（ ）

    A．该溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存

    B．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有淡黄色沉淀生成并放出气体

    C．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入33.6 L Cl2，反应转移电子数目为3NA

    D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O，式量248）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定型剂，也可用于纸浆漂白作脱氧剂，它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解，工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备，某实验模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

    图1

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的PH接近7时，停止通入SO2气体

    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O

    ④在经过滤、洗涤、干燥．得到所需产品

    （1）写出仪器A的名称 ，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失的试剂可以

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液PH＜7，请用离子方程式解释原因

    （3）最后得到的产品可能含有Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），简要说明实验操作．现象和结论

    （4）测定产品纯度

    ①准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂用0.1000mol•L﹣1碘的标准溶液滴定，反应原理为2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和终点的滴定管液面位置如图则消耗碘的标准溶液体积为 mL，产品的纯度为 %

    ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

    （5）Na2S2O3常用于脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化SO42﹣，该反应的离子方程式为． 。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）

    A．同质量、不同密度的NO和CO B．同温度、同体积的H2和O2

    C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：

    MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0

    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    CO的物质的量

    CO2与CO的物质的量之比

    C

    SO2的浓度

    平衡常数K

    D

    MgSO4的质量(忽略体积)

    CO的转化率

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