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    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实
    验

    用CCl4提取
    溴水中的Br2

    除去乙醇中的苯酚

    从KI和I2的固体
    混合物中回收I2

    配制100mL 0.1000
    molL﹣1 K2Cr2O7溶液

    装
    置
    或
    仪
    器


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】A
    【解析】解：A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则加四氯化碳萃取即可，图中装置、仪器均合理，故A正确；
    B．乙醇与苯酚互溶，没有不溶性固体，则不能利用图中过滤装置分离，故B错误；
    C．碘易升华，KI加热不发生变化，从KI和I2的固体混合物中回收I2 ， 不能利用蒸发皿，应选坩埚，故C错误；
    D．配制100mL溶液需要100mL容量瓶，则图中缺少容量瓶、胶头滴管等，故D错误；
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

    已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

    请回答下列问题：

    ⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________，C＋E→F的反应类型是_______。

    ⑵有关G的下列说法正确的是_________。

    A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应

    ⑶E的结构简式为_________。

    ⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。

    ⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。

    ①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

    ⑹已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：_________________

    CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

    B.绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

    C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色

    D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列反应不能制得括号中纯净物的是( )

    A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)

    B．乙烯与水加成(乙醇)

    C．乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷)

    D．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是( )

    A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类

    C. 氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D. 碱性氧化物都是金属氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加某浓度的NH4HSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. ab段反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    B. b点溶液中只存在H2O的电离平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

    C. bc段之间存在某点，其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)

    D. c 点滚液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，其简单离子电子层结构相同，其中Y与Z为金属元素，Z离子的半径在同周期中的最小。p、q是它们中的部分元素组成的化合价，r是W的单质，s是Z的单质，这些物质的转化关系如图。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Z>X

    B. 氢化物的沸点：W>X

    C. 图示的电解过程，长时间电解后，需要更换新的阴极的石墨电极

    D. p既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镓（31Ga）是一种广泛应用于电子工业的重要金属，其化学性质与铝相似。

    （1）工业上利用Ga与NH3合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中消耗1molNH3放出15.4kJ的热量。

    ①该反应的热化学方程式为____________________________；其平衡常数表达式为_____________。

    ②氮化镓(GaN)性质稳定,但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中,该反应的离子方程式是_________________________。

    ③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH4+的浓度___________（填“增大”或“减小”）。

    （2）将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式电离常数分别为2×10-11、1×10-7，则往X溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是______。

    （3）工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下:以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)在阳极溶解,通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。

    ①已知离子氧化性顺序为:Zn2+2+2+2+,电解精炼镓时阳极泥的成分是_____________。

    ②GaO2-在阴极放电的电极方程式是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置为；UW2的电子式为；X在UW2中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是、 ．
    （2）U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是（写化学式、下同）；沸点最高的是；结合H+能力最强的是（写化学式） ．
    （3）Z3W4与稀盐酸反应的离子方程式为 ．
    （4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为 ， 由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） ．
    （5）已知YW2和Cl2均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW2和Cl2通入品红溶液中：
    ①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为 ．
    ②若品红褪色，为证明YW2和Cl2谁过量，最简单的操作、现象、结论是 ．

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