Question

【题目】下列说法正确的是

A. 相同温度下，pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)

B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

C. 将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

本题主要考查离子浓度大小的比较。

A.pH相等的这几种物质中，NaOH的浓度最小，弱酸对应的酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小；

B.可通过微粒的物质的量变化分析；

C.根据温度不变，水的离子积常数为定值分析；

D.100℃时，KW10-14；

A.pH相等的这几种物质，NaOH的浓度最小，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液浓度越小，pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），错误；

B.CH3COOH溶液加水稀释后，醋酸电离程度增加，溶液稀释后，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，故的值减小，正确；

C.pH=4的盐酸不断稀释过程中，c(H+)不断减小并逐渐接近mol/L，稀释过程中温度几乎不变化，KW不变，根据KW=c(H+)·c(OH-)不变可知，c(OH-)逐渐增大并逐渐接近mol/L，错误；

D.100℃时，pH=12的纯碱溶液中，c(H+)=10-12mol/L，但KW10-14，故c(OH-)1.0×10-2 mol·L-1，错误。