Question

下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是（　　）

• A、CO₂气体通入NaAlO₂溶液中
• B、SO₂气体通入BaCl₂溶液中
• C、CO₂气体通入饱和Na₂CO₃溶液中
• D、SO₂气体通入Ba（OH）₂溶液中

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A、根据二氧化碳通入NaAlO₂溶液中生成氢氧化铝沉淀分析；
B、SO₂溶于水生成的H₂SO₃是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应；
C、根据碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠的进行分析；
D、SO₂是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解．

解答： 解：A、NaAlO₂溶液中通入足量CO₂，反应生成氢氧化铝沉淀，发生NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故A不符合；
B、SO₂溶于水生成的H₂SO₃是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO₂不能和BaCl₂发生反应，所以不会出现沉淀，故B符合；
C、饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊，发生Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓，故C不符合；
D、SO₂是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解，故D不符合．
故选B．

点评：本题考查了物质性质的应用，物质反应的产物和现象，熟练掌握物质性质是解题关键，题目难度中等．