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    下列变化或过程属于化学变化的是

    A．激光法蒸发石墨得C60 B．丁达尔效应

    C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是（　　）
    Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
    920℃97.8℃1 291℃190℃2 073℃-107℃-57℃1 723℃
    A．只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体
    B．在共价化合物分子中各原子都形成8个电子的稳定结构
    C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
    D．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2
    B．X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等
    C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
    D．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的一组是（　　）
    A．Ca2+、K+、HCO3-、Cl-B．Fe3+、K+、SO42-、I-
    C．NH4+、Na+、CO32-、NO3-D．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）某气体在标准状况下的密度为1．25g·L-1，则 28g该气体所含有的分子数为 。

    （2）14．2g(NH4)2C2O4·xH2O中含有1．204×1023个NH4+，该物质的摩尔质量是 ，x的值是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度、压强下，2 mol X2（气）和6 mol Y2（气）化合生成4 mol的气体化合物，则该气体化合物的化学式为

    A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    若下列物质均为1g，则含分子数最多的是 （ ）

    A．CO B．CH4 C．N2 D．NO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次学段考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )

    A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1 B．z＝3

    C．B的转化率为75% D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．热化学方程式及盖斯定律应用较广，根据下列信息完成下列各题：
    （1）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
    Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H2
    2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
    则△H3与△H1和△H2间的关系为△H1=△H3-2△H2．
    （2）根据下列反应的能量变化示意图（图1），2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol．
    （3）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成的氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则N2H4燃烧的热化学方程式是N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ/mol．
    （4）已知1g氢气完全燃烧生成气态水时放出热量143kJ，根据下列相关数据，则表中x为199．
    O═OH-HH-O（g）
    1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x
    （5）科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图（图2）正确的是B

    （6）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ•mol-1 ，CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ•mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比约为1：3．
    （7）已知测定中和热的实验装置如图3所示．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，若用同浓度稀醋酸溶液代替上述硫酸测定中和热，所得数据△H偏大．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）

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