下列有关说法正确的是A．4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室温下不能自发进行.说明该反应△H<0B．生铁和纯铁同时放入海水中.纯铁更易腐蚀C．常温下.PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液.说明((CH3COO)2Pb是弱电解质D．H2S FeS(s)+H2O(g).其他条件不变时增大压强.反应速v(H2S)和H2S的平衡转化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关说法正确的是

A．4CuO(s)=2Cu₂O(s)-+O₂(g)在室温下不能自发进行，说明该反应△H<0

B．生铁和纯铁同时放入海水中，纯铁更易腐蚀

C．常温下，PbSO₄易溶于pH=7的CH₃COONH₄溶液，说明((CH₃COO)₂Pb是弱电解质

D．H₂S(g)+FeO(s)

FeS(s)+H₂O(g)，其他条件不变时增大压强，反应速v(H₂S)和H₂S的平衡转化率均增大

试题分析：A、反应由固体转变生成气体，熵增加，若反应不能自发，则该反应一定是吸热反应，错误；B、生铁是铁和碳的混合物，两者构成原电池，在海水中的腐蚀快，错误；C、PbSO₄与CH₃COONH₄反应生成(NH₄)₂SO₄和Pb (CH₃COO)₂，(NH₄)₂SO₄不是沉淀、也不是气体和弱电解质，但要满足复分解反应的条件，则Pb (CH₃COO)₂必须是弱电解质，正确；D、压强增加，反应速率加快，平衡向气体体积减小的方向进行，而该反应为等体积变化，故平衡不移动，错误。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

原电池是化学对人类的一项重大贡献．
（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置．
①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是______．
②a和b用导线连接，Cu极为原电池______极（填“正”或“负”），电极反应式是______．Zn极发生______（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H⁺移向______（填“Cu”或“Zn”）极．
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻______g．
（2）有同学向把Ba（OH）₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？______（填“是”或“否”），理由是______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．常温下，反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

C．其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积

D．常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量碳酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K_sp(BaCO₃)＜K_sp(BaSO₄)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g） △H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g） △H₁="+489.0" KJ·mol^-1
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g） △H₂=+172.5KJ·mol^-1
则△H= KJ?mol^-1。
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K= ，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为   。
②下列说法正确的是   （填字母）。
A．当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态
B．甲容器中CO的平衡时的速率小于乙容器中CO平衡时的速率
C．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为3：2
D．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率
（4）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（Z_rO₂）晶体，在高温熔融状态下能传导O²^－（过程中无气体产生），则负极的反应式为   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示室温时，用0.1 mol.L^-1盐酸滴定0.1 mol·L^-1NaOH溶液过程中的pH变化

B．T℃时，反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)达到平衡时NO₂的体积分数

(NO₂)随压强P的变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅

C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A₂和B₂，一定条件下使反应2A₂(g)＋B₂(g)

2C(g)，达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量

D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM(g)

M_x(g)，t₁时刻，保持温度不变,再充入1 mol M，重新达到平衡时

将增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）
反应Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g）

CH₃OH（g）＋H₂O（g）
①在以上制备甲醇的两个反应中：反应Ⅰ优于反应Ⅱ，原因为_________________。
②对于反应Ⅰ，下图甲表示能量的变化；图乙表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时闻峦化。

在“图甲”中，曲线__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于________（填：“吸热”、“放热”）反应。在图乙中从反应开始到建立平衡，用H₂浓度变化表示的反应速率为_____________；该温度下CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）的化学平衡常数为__________.
③对于反应Ⅱ，在一定温度时，将lmol CO₂年和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为a，则容器内的平衡压强与起始压强之比为__________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____________。
a．升高温度
b．增加CO₂的量
c．充入He，使体系总压强增大
d．按原比例再充入CO₂和H₂
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²^＋氧化成Co³^＋，然后以Co³^＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。实验室用下图装置模拟上述过程。