Question

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	?
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是

 

．
（2）①②⑤⑥⑧中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是

 

酸性最强的是

 

（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是

 

．⑧⑨?三种元素形成的气态氢化物最稳定的是

 

．
（4）元素①与⑦形成个数比1：1化合物的电子式为：

 

，该化合物灼烧时焰色为

 

，该化合物常温下和元素⑦的氢化物反应的离子方程式是

 

．
（5）写出单质⑤和元素①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

 

．
（6）③和⑧两元素可形成

 

（填“离子键”或“共价键”），写出其形成过程：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F元素，
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素；
（2）①②⑤⑥⑧中，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物中碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（3）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，离子的电子层数越多其离子半径越大；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
（4）元素①与⑦形成个数比1：1化合物为Na₂O₂，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，据此书写过氧化钠的电子式；钠元素的焰色反应呈黄色；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（5）单质⑤是Al，元素①的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和氢气；
（6）③和⑧两元素形成的化合物是MgCl₂，镁原子和氯原子通过得失电子形成离子键．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F元素，
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素为Ar，故答案为：Ar；
（2）①②⑤⑥⑧中，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物中碱性越强，这几种元素中金属性最强的是K，所以碱性最强的是KOH，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这金属元素中非金属性最强的是Cl元素，所以HClO₄酸性最强，故答案为：KOH；HClO₄；
（3）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，离子的电子层数越多其离子半径越大，所以这三种离子半径大小顺序是K⁺＞Ca⁺＞Mg²⁺；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这三种元素非金属性最强的是F，所以HF的稳定性最强，故答案为：K⁺＞Ca⁺＞Mg²⁺；HF；
（4）元素①与⑦形成个数比1：1化合物为Na₂O₂，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，过氧化钠的电子式为；钠元素的焰色反应呈黄色；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为 2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：；黄色；2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）单质⑤是Al，元素①的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（6）③和⑧两元素形成的化合物是MgCl₂，镁原子和氯原子通过得失电子形成离子键，其形成过程为，故答案为：离子键； ．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及电子式的书写、物质间的反应、元素周期律等知识点，根据物质的性质、结构结合元素周期律解答，难点是用电子式表示物质的形成过程，题目难度不大．