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工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料,其中氢气和氯气用途非常广泛.
(1)如图所示是离子交换膜(允许钠离子通过,不允许氢氧根与氯离子通过)法电解饱和食盐水示意图.电解过程中,A极发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应;B极的电极反应方程式为______.若将电极材料换为铁棒,则B极的电极反应为______.
(2)以上反应得到的H2和C12可直接化合制盐酸.有人设想利用原电池原理直接制备盐酸,同时获得电能.若这种设想可行,则通氢气的电极为______极;通氯气的电极反应式为______.
(3)工业制得的浓盐酸往往呈黄色,原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致.请写出有关反应的化学方程式______,这种腐蚀属于______.
(4)室温下,将1.000mo1?L-1盐酸滴入20.00mL1.000mo1?L-1氨水中,当溶液pH=7时,c(C1-)______c(NH4+)(填=、>、<);当滴入20.00mL盐酸时,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______.
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(1)由图可知,A为阴极生成氢气,发生还原反应,而B为阳极,该电极反应为2C1--2e=C12↑;若将电极材料换为铁棒,B为阳极,金属失去电子,电极反应为Fe-2e=Fe2+
故答案为:还原;2C1--2e=C12↑;Fe-2e=Fe2+
(2)由H2+C12═2HCl,H元素的化合价升高,则通氢气为负极,Cl元素的化合价降低,则通氯气为正极,该正极反应为C12+2e=2Cl-
故答案为:负;C12+2e=2Cl-
(3)浓盐酸往往呈黄色,是因混有Fe3+,发生Fe被氧化的化学反应,反应为2Fe+3C12=2FeC13,属于化学腐蚀,故答案为:2Fe+3C12=2FeC13;化学腐蚀;
(4)pH=7时,c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可知,c(OH-)+c(C1-)=c(NH4+)+c(H+),则c(C1-)=c(NH4+),当滴入20.00mL盐酸时,恰好生成氯化铵,铵根离子水解显酸性,所以离子浓度的关系为c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:=;c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关实验原理或实验操作正确的是(  )

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下列有关说法正确的是(  )
A、反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行,则该反应的△H>0B、工业上电解饱和食盐水时,以石墨作阴极,铁棒作阳极C、常温下,0.1mol?L-1 CH3COOH溶液pH=1D、常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液,c(Ag+)减小,Ksp(AgCl) 减小

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省南通市海安县高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.利用右图1装置定量测定H2O2的分解速率
B.利用右图2装置模拟工业上电解饱和食盐水
C.配制FeCl3溶液时加入少量盐酸,以防止溶液浑浊
D.用HNO2溶液做导电性实验,灯光较暗,说明HNO2是弱电解质

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年福建省四地六校高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是(     )

A.铁表面镀锌,锌作阳极

B.船底镶嵌锌块,锌作正极,以防船体被腐蚀

C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e=4OH

D.工业上电解饱和食盐水的

 

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科目:高中化学 来源:2014届江苏省盐城市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关说法正确的是

A.反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)在高温下可自发进行,则该反应的△H > 0

B.工业上电解饱和食盐水时,以石墨作阴极,铁棒作阳极

C.常温下,0.1mol·L1 CH3COOH溶液pH=1

D.常温下,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl饱和溶液,c(Ag+)减小,Ksp(AgCl) 减小

 

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