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    将①H+②Cl-③Al3+④K+⑤O2-五种微粒分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的有  （　　）
    A、①②④⑤B、②④⑤
    C、①③⑤D、②④
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：H+、OH-抑制水电离，弱酸根或弱碱离子发生水解反应而促进水电离，据此分析解答．
    解答： 解：H+抑制水电离，弱离子发生水解反应而促进水电离，所以①抑制水电离，③属于弱碱离子，能发生水解反应而促进水电离，则不影响水电离的离子有②④⑤，
    故选B．
    点评：本题以盐类水解为载体考查水的电离，明确哪些微粒促进水电离、哪些微粒抑制水电离即可解答，知道其促进或抑制原理，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中含有氯离子的是（　　）
    A、氯水B、氯酸钾
    C、液态氯化氢D、氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有镁铝合金14.7g，将其全部溶于6.0mol/L的盐酸500ml中，再加入8.0mol/L的NaOH溶液400ml，结果得到26.3g沉淀，求此合金中铝的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为
     
    色，得到的是
     
    ；反应的离子方程式是
     
    ；用此分散系进行下列实验：
    （1）将其装入U型管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色
     
    ，这表明
     
    ，这种现象称为
     
    ．
    （2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是
     
    ，原因是
     
    ．
    （3）向其中逐滴加入过量的稀硫酸，现象是
     
    ；原因是
     
    ．
    （4）提纯此分散系常常采用的方法叫
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果 a g 某气体中含有该气体的分子数为 b 则 c g 该气体在标准状况下的体积是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种因素：①温度和压强　②所含微粒数　③微粒本身大小　④微粒间的距离，其中对固态物质体积有显著影响的是（　　）
    A、②③B、②④
    C、①③④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应3X（g）+Y（g）═Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：
    （1）升高温度：
     
    ；
    （2）增大压强：
     
    ；
    （3）增大容器容积：
     
    ；
    （4）加入X：
     
    ；
    （5）加入Y：
     
    ；
    （6）压缩体积：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列7项判断中合理的有几项（　　）
    ①根据分散剂直径的大小，把分散系分为浊液、胶体、溶液
    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属大
    ④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
    ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
    ⑥根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
    ⑦酸性氧化物都是非金属氧化物．
    A、1项B、2项C、3项D、4项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡气体总浓度（×10-3mol/L）2.43.44.86.8[来源：www．shulihua．net]9.4
    氨基甲酸铵分解反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）
    可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是
     
    ．（填字母）
    A.2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为
     
    ．
    （2）25℃时，NH3?H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11，计算0.5mol/L氨水的pH约为
     
    ．（已知lg3≈0.5）
    在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=
     
    ．

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