前四周期元素A.B.C.D.E.原子序数依次增大．已知:A.C同主族.A的原子最外层电子数是次外层的3倍.B的氧化物既能溶于强酸.又能溶于强碱.D的原子半径是第三周期中最小的.E是形成骨骼和牙齿的主要元素.且E单质能和水反应．则下列分析错误的是( )A．A的离子结构示意图为:B．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为:C．D的最高价氧化物的水化物的酸性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第三周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应．则下列分析错误的是（　　）

A．A的离子结构示意图为：

B．E和D形成的离子化合物ED₂的电子式为：

C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性

D．1.16g Fe₃O₄与足量的B完全反应转移0.04mol电子

分析：前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C同主族，则C为硫元素；B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B为Al元素；D的原子半径是第三周期中最小的，则D为Cl元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应，E为Ca元素，据此解答．

解答：解：前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，则A为氧元素；A、C同主族，则C为硫元素；B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，B为Al元素；D的原子半径是第三周期中最小的，则D为Cl元素，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应，E为Ca元素，
A．O^2-的核外电子数为10，结构示意图为：

，故A正确；
B．CaCl₂的电子式为：

，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，故C正确；
D.1molFe₃O₄与Al反应转移8mol电子，1.16g Fe₃O₄的物质的量为

1.16g

232g/mol

=0.005mol，故与足量的Al完全反应转移电子物质的量为0.005mol×8=0.04mol，故D正确；
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、元素周期律、氧化还原反应等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．

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（2009?深圳二模）前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
（1）元素电负性：D

＜

E （填＞、＜或=）
（2）A、C单质熔点A

＞

C（填＞、＜或=）
（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为：

SP³

杂化；其固态晶体类型为

分子晶体

．
（4）F的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为

配位键

．
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因

水分子间存在氢键，增大分子间作用力

；
（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为

3：1

，晶体中每个X^n-被

个等距离的C⁺离子包围．

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科目：高中化学 来源： 题型：

前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E^-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F⁺和F²⁺两种离子。回答下列问题：

（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)

（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)

（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______

（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为_______

（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;

（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX晶体的最小结构单元如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个X^n-被_____个等距离的C⁺离子包围。

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（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)

（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______

（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______;

（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX晶体的最小结构单元如图所示。

该晶体中阳离子和阴离子个数比为_______，晶体中每个X^n-被_____个等距离的C⁺离子包围。

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（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)
（2）A、C单质熔点A_____C(填＞、＜或＝)
（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为:________杂化；其固态晶体类型为_______
（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为_______
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