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    9．X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是中性分子．它们都由短周期组成，且具有以下结构特征和性质：
    ①它们核外电子总数都相同；
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
    ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
    ⑤X和K的浓溶液在加热情况下生成M和N；
    ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的K或Y的溶液，沉淀消失
    （1）Y的化学式为H3O+；X的电子式为
    （2）试比较M和N的稳定性：M＞ N；
    （3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为NH4Al（SO4）2．

    （5）将1.92g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到672mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积336   mL．

    分析 X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，
    ①它们的核外电子总数都相同；
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可知N为NH3、M为H2O；
    ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z为Al3+、K为OH-；
    ③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子数比K多2个，则Y为H3O+；
    ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为NH4+；
    ⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；
    结合③④可知，A为H元素、B为O元素、C为N元素，
    结合题目分析解答．

    解答 解：X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子，它们都由短周期元素组成，
    ①它们的核外电子总数都相同；
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，溶液呈碱性，可知N为NH3、M为H2O；
    ⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z为Al3+、K为OH-；
    ③Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子数比K多2个，则Y为H3O+；
    ④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等，则X为NH4+；
    ⑤铵根离子与氢氧根离子浓溶液在加热条件下可以生成氨气和水，符合转化关系；
    结合③④可知，A为H元素、B为O元素、C为N元素，
    （1）通过以上分析知，Y化学式为H3O+，X是铵根离子，其电子式为，
    故答案为：H3O+；；
    （2）N为NH3、M为H2O，非金属性O＞N，则稳定性M＞N，故答案为：＞；
    （3）Z是铝离子、N是氨气，铝离子和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    （4）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，
    ①由图可知，向生成沉淀，最后沉淀溶解，故该盐含有Al3+，c阶段是氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    ②由图可知，b阶段氢氧化铝沉淀不变，消耗氢氧化钠为1体积，应含有NH4+，而溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠为1体积，故铝离子与铵根离子之比为1：1，则该盐的化学式为NH4Al（SO4）2，
    故答案为：NH4Al（SO4）2；
    （5）1.92g Cu的物质的量为：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，反应时失去电子为：2×0.03mol=0.06mol，
    反应整个过程为HNO3$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO2$\stackrel{NO_{2}}{→}$HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为：n（O2）=$\frac{0.06mol}{4}$=0.015mol，标况下需要氧气的体积为：V（O2）=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL，
    故答案为：336．

    点评 本题考查无机物推断及元素化合物知识，为高频考点，涉及氧化还原反应计算、离子反应方程式的书写、氢化物稳定性判断等知识点，正确推断微粒、明确物质性质是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度中等．

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    （4）在最高价氧化物中呈最高正价的元素是Cl；
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    （1）该反应的化学方程式是2N?M．
    （2）在图中所示的三个时刻中，t3（填“t1”、“t2”或“t3”）时刻处于平衡状态；达到平衡状态后，平均反应速率v（N）：v（M）=2：1．
    （3）若M、N均为气体，反应容器的容积不变，则“压强不再改变”能（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据．
    （4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是AD（选填字母）．
    A．升高温度  B．降低压强  C．减小M的浓度  D．将反应容器体积缩小
    （5）若t2=2，已知M、N均为气体，则反应过程中用N表示的反应速率为1mol•（L•min）-1 ．

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    14．下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2为V形的极性分子
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    D．SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化

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