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    15．下列关于铁、铜元素的描述中，正确的是（　　）
    A．两元素均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族
    B．两者均能被潮湿空气腐蚀
    C．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
    D．铁丝和铜丝在氯气里燃烧均生成二价氯化物

    分析 A．Cu位于周期表ⅠB族；
    B．铁、铜易发生腐蚀；
    C．氧化性Fe3+＞Cu2+；
    D．铁与氯气生成氯化铁．

    解答 解：A．Fe均位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，Cu位于周期表ⅠB族，故A错误；
    B．铁、铜易发生腐蚀分别生成铁锈、铜绿，故B正确；
    C．氧化性Fe3+＞Cu2+，故C错误；
    D．氯气具有强氧化性，铁与氯气生成氯化铁，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）铜既能与稀硝酸反应．也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：
    Cu+HNO3═Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （未配平）
    ①硝酸在该反应中的作用是氧化性和酸性，
    ②19.2g Cu被硝酸完全溶解后，若得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol．
    （2）①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
    □P4+□HClO3+□18H2O═□HCl+□H3PO4
    配平上述反应方程式，并表示电子转移的方向和数目．
    ②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：
    11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    在该反应中30mol CuSO4可氧化P4的物质的量是1.5mol．
    （3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2等分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如图所示：

    若2mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75mol S，x=3.25．写出铁酸锌高温被H2还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe2O4+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4ZnFe2O3.25+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．肉制品加工中，使用护色剂--亚硝酸钠必须严格控制用量，确保食品安全．某一反应体系共有反应物和生成物六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI．已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
    B．若有1mol电子转移，则氧化产物的物质的量是0.5mol
    C．据此反应原理，可以在酸性条件下用淀粉碘化钾试纸检验NO${\;}_{2}^{-}$的存在
    D．若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氟及其化合物的发现史充满艰辛，现在氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类．
    （1）氟单质极其活泼，化学家于1986年首次制得氟气，三步反应原理如下：
    ①2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+2O2↑+8H2O  
    ②SbCl5+5HF═SbF5+5HCl
    ③2K2MnF6+4SbF5═4KSbF6+2MnF3+F2  （反应①、②里氟元素化合价不变）
    则下列说法正确的是CD
    A．反应①配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，
    B．反应②③都是氧化还原反应
    C．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用
    D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个
    （2）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6.8×10-37），容易受到酸的侵蚀，为了防止蛀牙，人们常使用含氟离子的牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1.0×10-60），写出该反应的离子方程式Ca5（PO4）3OH+F-=Ca5（PO4）3F+OH-；该反应的平衡常数为6.8×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（　　）
    A．20mL 2mol•L-1B．10mL 5mol•L-1C．20mL 3mol•L-1D．10mL 3mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法法正确的是（　　）
    A．可用氨水除去试管内壁上的银镜
    B．用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
    C．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
    D．锌与稀硫酸反应时，要加快反应速率可滴加少量硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．10g 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6NA
    B．将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4L
    C．在反应KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为7NA
    D．6g石英晶体中含有的Si-O键数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2R（NO3）2═2RO+4NO2↑+O2↑，结果得到16g RO和11.2L气体（标准状况下），R的摩尔质量为64g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，一定量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．pH值：b＞a＞c
    B．与锌反应起始速率：a=b=c
    C．水电离的c（H+） c＞a＞b
    D．加入足量的NaHCO3固体，产生气体体积：a＞b＞c

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