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    11．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
    A．200 mL 0.5mol/LNaCl溶液B．50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液
    C．150 mL 0.4mol/LNaOHD．200mL0.15mol/LNa3PO4

    分析 电解质离子的浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断．

    解答 解：A、200ml 0.5mol•L-1的NaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；
    B、50mL 0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；
    C、150mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；
    D、200mL 0.15mol/LNa3PO4溶液Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；
    故选B．

    点评 本题考查物质的量浓度，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算，题目难度不大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列不属于有机高分子化合物的是（　　）
    A．油脂B．蛋白质C．淀粉D．纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）
    A．若Z是KCl溶液，则电解时溶液中Cl-向Y极移动
    B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
    C．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
    D．电解硫酸溶液一段时间后，加适量水可使溶液恢复到原溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去）．
    （1）若丁为KOH溶液，写出乙的一种用途医用胃酸中和剂，甲→丙的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）若丁为Fe，写出向丙溶液中加入NaOH溶液的化学方程式：Fe（NO3）2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaNO3；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；该实验现象为生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
    （3）若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁可能为CO2（SO2也可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将氢氧化钠溶液滴入某浓度的盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液中，直至过量，则下列图象变化趋势正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C，将固体B加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，若将D的溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀．试推断（用化学式表示）：
    A：Na2CO3、B：NaHCO3、C：NaCl、D：KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中不正确的是（　　）
    A．每种烃的含氧衍生物中至少有3种元素
    B．中含有的官能团为醚基
    C．所有的有机物中都含有碳，多数含氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫、磷等
    D．属于芳香卤代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素非金属性：S＞C
    B向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体溶液中NO被Fe2+还原为NO2
    C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-
    D向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：

    已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.5
    沉淀完全的pH3.79.7
    Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    请回答：
    （1）在步骤②中加入少量的30%H2O2，反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜用选的试剂为SrO、SrCO3或Sr（OH）2等．过滤所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3和BaSO4 ．
    （3）关于上述流程中的步骤④、⑤、⑥的说法，正确的是A、B．
    A．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶
    B．可以通过降低结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2•6H2O 晶体
    C．某溶液降温后若无晶体析出，可用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器壁
    D．步骤⑤为趁热过滤，步骤⑥的洗涤剂为饱和SrCl2溶液
    （4）工业上采用减压烘干或者用50～60℃的热风吹干SrCl2•6H2O晶体的原因是防止SrCl2•6H2O 晶体在61℃以上时失去结晶水．
    （5）为了测定所得SrCl2•6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl-即被全部沉淀．然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定SrCl2•6H2O晶体样品的纯度．用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2•6H2O晶体的纯度为95.3%．

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