【题目】把4 mol X气体和6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：X(g)+2Y(g)=3Z(g)+nW(g)，5 min末已生成3 mol Z，若测知以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，下列选项正确的是( )
A.前5 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol·L－1·mol－1
B.5 min末时Y的浓度为2 mol·L－1
C.化学方程式中n=3
D.5 min末时W的物质的量为1 mol
【答案】B
【解析】
A.化学反应速率与化学计量数成正比，据此计算出前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
B.根据生成的Z的物质的量计算出消耗的Y的物质的量，再计算出Y的浓度；
C.v(X)=0.1mol/(Lmin)，以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol/(Lmin)，化学计量数与反应速率成正比，据此计算n；
D.以W的浓度变化来表示的反应速率为0.2mol/(Lmin)，据此计算出5min末时W的物质的量。
A.5min末生成3molZ，则消耗X的物质的量为△n(X)=3mol×
=1mol，则前5min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为：v(X)=
=0.1mol/(Lmin)，A错误；
B.5min末已生成3molZ，则反应消耗的Y的物质的量△n(Y)=3mol×
=2mol，则5min末Y的浓度为：c(Y)=
=2mol/L，B正确；
C.v(X)：v(W)=0.1mol/(Lmin)：0.2mol/(Lmin)=1：n，解得n=2，C错误；
D.5min末时W的物质的量为：n(W)=vtV=0.2mol/(Lmin)×5min×2L=2mol，D错误；
故合理选项是B。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A.在通常状况下，金刚石比石墨更稳定
B.石墨的燃烧热为
C.
D.12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物36g，该过程放出的热量为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究小组以芳香族化合物A为主要原料，按下列线路合成抗癫痫药物W：
已知：
请回答：
（1）下列说法正确的是________。
A.反应②是氧化反应 B.试剂X是浓硝酸和浓硫酸
C.反应③⑤的目的是保护
D.药物W的分子式是
（2）写出化合物C的结构简式________。
（3）写出反应⑥的化学方程式________。
（4）设计从G到H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________。
（5）写出化合物A的相邻同系物Y的同分异构体结构简式，且必须符合下列条件：________。
①能发生银镜反应；
②
表明，分子中共有4种H原子；
③除了苯环无其它环。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）配平以下方程式
K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑
以上反应中失电子的物质是_________，还原产物是______，每生成lmol这种还原产物，将有_________mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．
（2）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以补铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收。
Ⅰ人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+
Fe3+。在过程A中，Fe2+作__________剂，过程B中，Fe3+作____________剂。
Ⅱ“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作_______剂，具有_____________性。
（3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量为____g．
（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法，化学方程式为_______．
（5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）化学方程式为_______
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【题目】己烷雌酚的一种合成路线如图：
下列说法不正确的是（ ）
A.化合物X难溶于水
B.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生取代反应
C.在一定条件，化合物Y可与CH3COOH发生缩聚反应
D.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
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【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是
A.前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B.30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D.30min和54min的反应的平衡常数相等
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【题目】我国平原地区地下水质量差，铁、锰含量较高，需进行处理才能达到饮用水标准。地下水中铁锰的来源主要是矿物FeCO3和MnCO3。
(1)酸雨地区地下水中铁含量更高，结合化学用语从平衡移动角度解释原因_______。
(2)去除Fe2+
①除铁滤池经过曝气3～7天后，滤料表面形成______色物质，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降，其作用过程如图所示。
②将过程ii的离子方程式补充完整：________。
过程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+
过程ii：4[Fe(OH)2OFe]++ +10H2O= +
③有利于提高过程ii反应速率的措施是______(填序号)。
A. 降低温度 B. 通入足量O2 C. 搅拌
(3)去除Mn2+
向除锰滤池中加入ClO2将Mn2+氧化为MnO2，随着反应进行，滤池溶液的pH___(填“变大”“变小”或“不变”)。
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【题目】根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：
2H2(g)+O2(g)
2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1
（1）H2的燃烧热为_______，C3H8的燃烧热为_______。
（2）1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
（3）现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是_______。
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【题目】钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中第一步反应为：3Fe+ NaNO2+ 5 NaOH= 3Na2FeO2+ H2O+ NH3↑。关于该反应说法正确的是
A.反应中N元素被氧化
B.NaFeO2既是氧化产物也是还原产物
C.整个反应过程中每有
参加反应就转移
电子
D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
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